q安徽省合肥市包河区2022-2023学年八年级第二学期期末考试化学正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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18(12分)随着我国碳达峰、碳中和日标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。(1)己知某反应体系中主要涉及如下反应：I.HCOOH(g)CO2 (g)+H2 (g)AH =-66 kJ-mol-1;I.CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H2(g)△H,=+247kJmo。①HCOOH中∠OCO、CO2中ZOCO、CH4中∠HCH的键角大小关系是(以分子式表示)②反应I的一种溶剂化催化反应历程如下图所示（其中T$表示过渡态)。6045.343.5402004.1-20-31.8-22.6-40-42.6:-46.2-60TSITS2(王-。十]+(bE)-OOOH+(bE).H约行(H+(3)O3+(be).[H-2J-历程中生成(填“TS1”或“TS2”")的反应步骤为总反应的决速步。③反应的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：l.CH4(g)→C(s)+2H2(g)△H3=+74.5 kJmol-;IV.C(s)+C02(g)→2C0(g)△H4。反应IV的△H为(2)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一。反应原理为：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=+754.8 kJ.mol-1。压强/kPa一定温度下，将1 mol CH4充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为PokPa,容器0.8p………内各气体分压与时间的关系如图所示。0.66~8min时，H2的浓度为mol-L-1,反应的衡常数0.44……K。=_；若8min时改变的条件是缩小容器容积到0.2p5L,其中C2H2分压与时间关系可用图中曲线(填“L”“L2t/min6