2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]八试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

周测月结提升卷·化学（六）·109,D项错误。减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，C项错误；由图可知，当溶液中c(Ba2+)=10-5.1时，两溶液15.D【解析】从Kp(AgCI)=1.8X10-1o、Kp(AgBr)=中c(S0)=10-2c(C0号-)-10-7=101-2,D项错误」5.4×10-13、Kp(AgI)10-17可以看出，向15.00mL浓度相等的C1混合溶液中滴加标二、非选择题准AgNO3溶液，先gI沉淀，再生成AgBr沉淀，17.(12分)最后生厅V(AgNO3)=4.50mL时，C1A(1分)全部生成沉淀，则C、Br和I厂三种离子的浓度和为4.50mL×0.1000mol/L3)>(2分)=0.03mo15 mL(4)①1000：1(2分)(C-)=c(Br-)=c(I)=0.01mol/A沉淀，a②高于(2分)1×10点应有黄色沉淀生成，A项错误；由分析可知，原溶液板网【解析】(1)H是弱酸侧均为0.1mol·L-1的中I厂的浓度为0.0100,B项错误；b点AgHA、HCI溶液中，A中氢离子浓度小，氢离子浓度NO3溶液过(Ag)最大，依据溶度积常数可确同的锌反应时产生氢气的速率越慢，则乙>c(I),所以c(Ag)>c(CI)的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得(Brc(I),C项错误；当Br沉淀完全时，c(Ag0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1;甲同学的方案5.4×10131.0×10-5mol/L=5.4×10-8mol/L,中，说明HA是弱电解质的实验现象是装H的试c(C1-)=5.4×10-10>K已有部分C沉管中放出氢气的速率快。淀，D项正确。网(2)向HA溶液中加入NaA固体（可完全溶于水），16.B【解析】线上的点均为饱和溶液中c(A)增大，按同离子,HA的电离程度和微粒浓月经分析可知，曲线①为BaSO4的沉c(H)都减小，1mol·L-1NaOH溶液，淀溶解衡曲线，A项错误；曲线①为BaSO4溶液(A减小，HA的电离程度增大，B项不中一lgc(Ba2+)与一lgc(SO)的关系，由图可知，加人1mol·L1H2SO4,c(H+)增大，HA的电离当溶液中一lgc(Ba2+)=3时，一lgc(SO)=7则星度减小，C项不满足；加入2mol·L1HA,增大了Kp(BaS04)=10-3×107=1.0×10-10,B项正确；HA的浓度，其电离程度减小，而c(H)增大，D项不向饱和BaCO,溶液中加入适量BaC2固体后，溶液满足。，中c(Ba2+)增大，Kp(BaCO3)不变，溶液中c(CO)(3)酸抑制水电离，酸溶液中OH的浓度等于水电·5