q江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试化学

百校大联考 2023-08-19 19:06:27 46℃

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【解析】某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d5s2,为Y元素，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p4d5s2,位于周期表第五周期第ⅢB族，结合原子结构组成判断解答。依据Y元素核外电子排布可知，该元素原子最外层为第5层，共有2个电子，故A错误；依据上述分析可知，该元素位于周期表第五周期ⅢB族，故B错误；依据Y元素核外电子排布可知，该元素原子M能层电子排布为3s23p3d°，共有18个电子，故C错误；依据价电子排布式为4d5s2,最高能层为第5层，所以该元素原子共有5个电子层，故D正确。18.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍；其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX]+[WZ4]。下列说法正确的是A.电负性：W>Z),B.第一电离能：Z>Y>RC.简单离子的半径：W>Y>Z>RD.简单氢化物的沸点：W>Z【答案】C【解析】R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na;X、R最外层电子数相同，则X、R同主族，故X为H或Li;Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O;X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX]+[WZ],故X为H,Y为N,W为Cl,即[YX][WZ]为NH4ClO,,X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为CI。非金属性越强，电负性越大，根据CIO元素化合价可知电负性Z>W,A项错误；原子核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，故第一电离能N>O,即Y>Z,B项错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径大小为Cl>N3>O>Na+,即W>Y>Z>R,C项正确；水分子之间存在氢键，沸点高于HCL,D项错误。19.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断错误的是A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期VA族C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2D.钛属于过渡元素【答案】B【解析】依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，它属于过渡元素，依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d,正确电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,故B项错误，A、C、D项正确。20.下列关于元素周期表的说法正确的是A.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素是B.价电子排布为5s25p的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰【答案】B【解析】原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是零族元素，A错误；价电子排布为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是p区元素，B正确；镧系元素在周期表中属于f区，原子序数从57到71，不互为同位素，C错误；根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d54s),有6个，Mn(3d54s2)是5个，并不是最多的，D错误。如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A.电负性：c>b>aB.最简单氢化物的稳定性：c>a>bC.Is:a>cbD.最简单氢化物的沸点：a>b【答案】C【解析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3即能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图示可知，C为Si,P原子第四电离能为失去3s2能级中1个电子，3s能级为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P,为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；S的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s状态，第五电离能与第四电离能相差较小，故第五电离能C>Si>P,·172·

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