四川省成都七中高2023~2024学年度2024届高三(下)“二诊”模拟考试理科综合答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(3)装置B中仪器c的名称是三颈烧瓶，其中发生反应的化学方程式为H2S十I2十2KOH一2KI十SV十2H2O。(4)装置C中盛有NaOH溶液，可吸收未反应的H2S气体，防止污染环境。(5)接通灵敏电流计后，指针向左偏转，说明左侧是正极，发生还原反应，右侧是负极，发生氧化反应，即总反应为2Fe3+十2I厂一一2Fe2+十I2,灵敏电流计读数变为零时，反应结束，若再向D中加入FeSO4或向E中加入碘固体后，灵敏电流计出现指针偏向右侧，说明右侧为正极，碘作氧化剂，得电子发生还原反应，左侧为负极，负极Fe2+失电子，发生氧化反应，故在浓度改变时反应逆向进行，说明Fe2(SO4)3与KI反应为可逆反应，即反应的离子方程式为2Fe3++2I=2Fe++I2。29.(15分)【答案】(1)(-c+a+b)kJ·mol-1(2分)(2)①0.12mol·L-1·min1(2分)12.96mol2·L-2(2分，单位不作要求)<(2分)②<(2分)③p(b)>p(a)(1分)(3)I(1分)>(2分)正反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动(1分)【解析】(1)已知①2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H1=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H2=-bk·mol-1,③CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)△H3=一ckJ·mol-1,因此根据盖斯定律可知，③一①一②即得反应CH4(g)十CO2(g)三2CO(g)十2H2(g),所以该反应的反应热△H=-ckJ·mol-1+akJ·mol-1+bkJ·mol-1=(-c+a+b)kJ·mol-1。(2)①根据A容器曲线、c点数据列三段式：容器A的c点处：CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起始浓度/(mol·L-1)1100转化浓度/(mol·L-1)0.60.61.21.2衡浓度/(mol·L1)0.40.41.21.20~5min内e(CH:)=0g6molL1·min1=0.12mol.L1·min,K=0240:mo·L2=12.96moP·L2。原A容器的衡体系中，CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,恒温时向A容器的衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,相当于衡时增大压强，衡逆向移动，重新达衡前，v正<递。②该反应的正反应为吸热反应，温度越低，衡常数越小，，点温度低于c,点，即，点处该反应的衡常数K21,b点容器内气体物质的量最大，压强最大，即总压强：p(b)>(a)。(3)相同温度下反应③CH4(g)十2O2(g)CO2(g)十2H2O(g)对应的CH4转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂I;如果d点已经达到衡状态，d点以后体系处于衡状态，则e点未达到衡状态，则e点的正>递，正反应为放热反应，f,点转化率比d点低的原因是放热反应，升高温度，衡逆向移动。30.(15分)【答案】(1)羰基（或酮羰基）、羟基（满分2分，写对1个给1分）丙炔酸(1分)(2)①④(2分)化学参考答案第3页（共5页）

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