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01160)已知：0,6均为大于零的数。写出反应③的热化学方程式：Ⅱ.过二硫酸钠sO)具有强氧化性，可将T氧化为1，Pe、Fe均可催化该反应，雀已月化反应分为两步。(2)试用离子方程式表示F2+对上述反应的催化过程：②F催化剂Ⅲ.工业生产硫酸的过程中涉及反应：2S0,(g)十O,(g)2SO3(g)。加热B(1)在某温度下，将2.0molS0,(g)和1.0mol0,(g)置于恒用密闭容680)(2)器中，S0,(g)的衡转化率(。)与起始时体系总压强(p)的关系如图(3)对所示。0.100.50p/MPa(3)衡状态由A点变到B点时，压强衡常数K,(A)≤(填“>”“<”或“=”，下同)K,(B),体系总压强为0.50MPa时，C点u(正)乙v(逆)。(4)(4)该温度下，当p=0.10MPa、tmin时反应达到衡。则该温度下，反应的压强衡常数K,=(7b0(MPa)1。·V.为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO时会发生下列两个(5)反应：序号反应活化能衡常数△H/(k·mol-1)①CaSO,(s)++4CO(g)-CaS(s)+4CO2(g)EaK-175.6②CaSO(s)+CO(g)-CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)飞K2(K2

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