陕西省2024-2025学年度第一学期九年级期中调研试题（卷）E化学试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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已知右图为反应I和反应I的平衡常数（K）与温度（T）的变化关系。现维持温度为T，往容积为2L的刚性密闭反应器中投入足量的CaSOa（s）和1molCO（g），经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来的1.4倍。下列说法正确的是（）。A.若用生石灰固硫的反应为4CaO（s）+4SO（g）3CaSO（s)+CaS（s)△H，则△H>△HB.提高反应体系的温度能降低反应体系中SO的生成量10126-mol·L·hC.反应体系中CO的消耗速率为v（CO）=·10/KT11tD.m=lg214.氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1mol/LHSe溶液的pHc(Se²-)c(HSe)随pH的变化关系如下（假设溶液体积不变），测得溶液中lgXc(HSe)c(HSe-)图所示。下列叙述错误的是（）。1gXc(HSe-)B.m点对应溶液的pH=7.45C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变D.含有等物质的量NaSe和NaHSe的溶液中：c(Na+)>c(Se²)>c(HSe)二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）15.（15分）白云石矿的主要成分为CaMg（CO3），还含有质量分数约2%的FeO和1%的SiO2。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和活性碳酸钙，流程如下。Ca(CIO)氨水盐酸(NH)SO4(NH)CO→→固体→烧白云石矿→酸浸→氧化→调pH盐浸→沉镁轻质氧化镁浸渣Fe(OH)滤液沉钙→碳酸钙CO已知：K(NH·HO)=1.0×10;Kp[Fe(OH)]=4.0×10-38Ksp[Mg(OH）]=1.0×101²；Kg[Ca(OH）]=5.5×10回答下列问题：(1)“浸渣”的主要成分是L；“酸浸”时，主要的反应的离子方程式为(2)“氧化”步骤中Ca(CIO),的作用是(3）加氨水“调pH”后得到的固体是（4）“沉镁”反应的反应类型为“沉钙”反应的离子方程式为（5）结合数据解释“盐浸”过程中主要浸出物为Mg(OH）的原因是；提高Mg(OH）浸出率的措施为（任写一种）。（6）“沉镁”后，进行“烧”的化学方程式为16.（14分）苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以N，N'一二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚矾（DMSO）溶剂中，加人化学第4页（共6页）【南宁广育监制】REDMI K6O ULTRA2024.11.11 22:54