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10.某学小组查阅资料：在一定温度下反应“2Fe3++2I一2F2++I2”存在反应限度，为验证结论正确，在相应温度下设计如下实验：加入1mLH20(iⅱ)分成三份加入lmLl1 mol-L-IFeSO4溶液(i)0.05molL-1Fe2(S043溶液和0.1molL-lKI溶液等体积混合后呈棕黄色(i)加入数滴0.01moL1 AgNO3溶液(iv)注：实验（ⅱ）中观察到溶液颜色变浅；实验（ⅲ）中观察到溶液颜色比实验（ⅱ）更浅；实验(v)观察到溶液棕黄色褪去，有（浅）黄色沉淀生成。下列叙述错误的是A.实验()和(iV)能验证相应温度下Fe3+与I的反应为可逆反应B.实验（ⅱ）是实验（ⅷ）的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化C.实验(iⅳ)能证明实验（ⅰ）后的溶液中含有ID.实验（ⅱ）说明加水后仅是稀释I2的浓度，Fe3+与I的反应没有发生移动11.一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。某研究小组在密封石英管中充满HCOOH水溶液，研究HCOOH在某温度下的分解。反应如下：I.HCOOH(ag)CO(aq)+H2O(1)KII.HCOOH(ag)=CO2 (aq)+H2 (aq).K2研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应I有催化加速作用。含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法错误的是1.0fC02T-low/5CO0.0fHCOOHt/hA.从反应开始到t1,反应速率：I>ⅡB.反应的衡常数：K1

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