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d.单位时间内断裂1molN-H键，同时断裂2molH-O键17.(15分)某化学学小组经查阅资料发现：K,FO,为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O,，在碱性溶液中较稳定。实验小组欲制备高铁酸钾(K,FO4）,并探究其性质和测定其纯度。搅拌尾气→处理氯气发生装置饱和食过量KOH溶液盐水超露冰水Fe(OH)B(1)实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为KC1O,+6HCI(浓)=KC1+3CL2个+3H,O,标准状况下产生6.72LCL,时，被氧化的HCI的物质的量为mol。(2)实验过程若没有B装置，可能导致的后果是(3)C装置中得到紫色固体和溶液。①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有CL,。该实验(填“能”或“不能”)说明氧化性FO?大于Cl2,其原因为②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥即得粗产品。选择无水乙醇进行洗涤的优点是(4)已知：4KzFe04一2Fe203+4K,0+302个。为探究粗产品中K,Fe0,的质量百分含量（假设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。将石英玻璃管（带两端开关K,和K,)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置并进行实验（夹持装置已略去）。管式温控电炉石棉绒碱石灰①仪器B的作用为②实验操作步骤为：打开K,和K,缓缓通入N,→打开管式温控电炉加热→关闭管式温控电炉→称量装置A:重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为mg:③粗产品中K,FeO,的质量百分含量为%(用含m、m2、m的代数式表示)。