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11.(17分)某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO、SO²,研究小组欲测定其a.工业上 N2 和 H2合成 NHb.NH; 催化氧化生成 NOc.N2和O2放电条件下生成 NOd.NH;与灼热的氧化铜反应生成 N2中HSO的浓度，设计如下三个方案。(2)N2H4（联氨)可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制方案一：取,其化学反应方程式为>计算(3)实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理方案二：盐酸酸化的 BaCl2溶液足量盐酸气体a(4)Si;N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质废水100mL>X溶液稳定,但生产成本较高。根据以上描述推测 SiN 可能有哪些用途方案三：a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷 c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具量取 20.00 mL废水试样,用0.02 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定。记录数(5)磷元素可以形成多种含氧酸。据，计算。①已知 4.0 g NaOH最多可中和 100 mL 1 mol· L-1 HsPO2 溶液,则 NaH2PO2回答下列问题：是（填“正盐"或“酸式盐"）。(1)利用如图所示的装置完成方案一②已知常温下酸性：HsPO:> CH;COOH>H2PO，则 H;PO与足量①仪器A的名称是CH;COONa 溶液混合的离子反应方程式为②读数前，应进行的操作是③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是10.（18分)三氯甲硅烷（SiHCls）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是(填沸点为31.8℃，熔点为—126.5°℃，易浓硫酸标号)。a. Nag SO:溶液水解。实验室根据反应 Si十3HCl=b.双氧水SiHCl十H2，利用如图装置制备冷却液c.硝酸钠溶液SiHCl;粗品（加热及夹持装置略）。回d.H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液答下列问题：②若X为次氯酸钠,写出气体a与 X 溶（1）制备SiHCl：时进行操作：（i）冰水液反应的离子方程式：;（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于溶液废水试样管式炉中；（ii）通人HCIl,一段时③该方案中，操作I包含的操作名称依间后接通冷凝装置,加热开始反应。操作（i)为；判断次为制备反应结束的实验现象是，图示(3)①方案三设计的如图滴定方式中，最合骏性高装置存在的两处缺陷是理的是(填标号)。该方案是(2)已知电负性 CI>H>Si,SiHCl; 在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为否需要指示剂？（填“是”或“否”)，原因是(3)采用如下方法测定溶有少量HCI的 SiHCI;纯度。②滴定记录数据如下表：m1 g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:①滴定前读数/mL滴定后读数/mL,②(填操作名称），③称量等操作,测得所得固体氧化物第一次0. 1016.12质量为 m2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为（填标第二次17.081. 10号)。测得样品纯度为（用含m、m2的代数式表示）。第三次1. 4521.45第四次0.0016.00计算该废水试样中HSO：的浓度为mol·L-1冰水D《高三·化学（B）·微专题五》第3页《高三·化学（B）·微专题五》第4页‘