2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学GD试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

（6）采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：CrOHO冰乙酸+对氨基苯磺酸NOHNO2红色物质NED已知不同质量的NaNO2标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：A=0.049m+0.007，其中A表示吸光度，m表示NO2质量（以ug为单位）。①NO2溶于水后，除生成HNO2外还会生成②若8.0L尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为mg*m（保留两位有效数字）。17.（13分）铊（TI)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（pH=2，含Fe²+、Zn²+、微量T1+）中回收铊：空气ZnONa,S滤渣B浸取液酸性废水→氧化调pH至4.0沉淀浸取电解→T1滤渣A滤液浸渣已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1.2x10-17，Ksp(ZnS)=1.6x10-24②ZnS对TI+有极强的吸附共沉淀作用回答下列问题：（1）T1元素位于周期表第六周期第IⅢIIA族，其价电子排布式是(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式是（3）“滤渣A”主要是（填化学式）。此时，溶液中c(Fe3+=Fe3+是否沉淀完全？（填“是”或“否”）。（4）“沉淀”过程中，微量TI能在“滤渣B”中富集的原因是（5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为18.（14分）在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备H2。（1）将1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）通入恒容密闭容器中，发生如下反应：i.C2HsOH(g)+H2O（g)→2CO（g)+4H2（g)△Hii.CO(g)+H2O(g))==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-ii.C2HsOH（g)+3H2O（g)=2CO2（g)+6H2（g)△H3=+173.3kJ·mol-1①△H=kJ·mol-化学试题第6页共8页