2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]三试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

11.室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A向2mL1mol·L-1CH,COOH溶液中滴加1mol.L-比较K,(CH,COOH)和NaCO,溶液，观察现象K,(H,CO,)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuS0,溶液中滴加1mol·L-1氨水制备至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤[CuNH3),]SO,·H,O晶体c把两个体积相同、封装有等量NO2和N,O,混合气体的烧瓶分别探究温度对化学平衡的同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化影响D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO,),溶检验溶液X是否含有液，观察现象S0,0212.利用Ce(SO)2溶液处理尾气中的SO,和NO,获得NaS,O,和NHNO,的流程如下：NaOH溶液Ce(SO,2Ce+tNH3s O2NO、SO2装置INO装置Ce3t、NO、NONO2、NO装置Ⅲ装置V→NH,NO,中斯群岂),示下列说法正确的是A.“装置I”所得NaHSO.,溶液pH<7,则溶液中：c(SO)>c(HSO,)M空真B.“装置I”中每消耗1 mol Ce+可吸收22.4LNOC.“装置I”为电解槽，阴极反应为2HS0,-2e一SO?+2OHD.“装置V”所得NH,NO,溶液中存在c(NHt)+c(H+)=c(NO3)13.将金红石(TiO2)转化为TiCl,是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如题13图所示。0.7■0.6CCO050C02。C0.3中8明1服，的0.1aM鬼尘，数款(品O,aMJ将一(0。明，0示“02004006008001000120014001600温度/℃题13图△下列说法不正确的是A.200~1600℃反应达到平衡时，T0,的转化率均已接近100%B.将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+C0,(g)一2C0(g)向正反应方向移动C.1000℃时，测得某时刻x(TiC1,)=0.2。其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCL,)超过该温度下平衡时的x(TCl,)D.实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高高三化学试卷第3页（共6页）