2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HEB]二试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

约在60~120米，四地对比，可知地水与炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷（一）⑧.A【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碗酸氢续溶液与氣化钠溶液反应生成巍化铵和碳酸氨钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳：氧化钙与氟化按溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氧气和水反应生成碳酸氢候，叠加得到总反应相当化学参考答案于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙。A.由上述分析可知，NCO、CaC2均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A错误；B.由上迷分析可知，循环过程中涉及了分解反应，化合反应，复分解反应，但没有涉一、选择题（木题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）及置换反应，故B正确；C,由上迷分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C正确：D.由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳题号123'4568910酸纳和氣化钙，故D正确：综合答案选A。答案CC DAABA9.B【解析CC既有氧化性，又有还原性，B错误：根据题意可得该反应的化学方程式为19日C1O,十8CC11,C【解析】植物可通过光合作用吸收CO,故植树造林可降低CO含量，A正确；CaO或氧水均具有碱性，能+4H,O一8CrO,(C1O,)2十27HCI,由此可知19 mol HCIO,被清耗，其中只有3 mo!HC1O,作为氧化剂被与酸性气体CO反应，B正确：CO分解反应需要吸收热量C错误；将CO。转为CH,燃料，可实现资源优还原为HC1,此时转移电子的物质的量为24mol,另外CCL作为还原剂被氧化为CrO(C1O)2,再结合氧化化利用，D正确：综合答案选C。剂的氧化性大于还原剂，故A,C和D均正确：综合答素选B。2.C【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A正确：青蒿素提取利用的是萃取原理，该过10.A【解析】物质B为八2H,其M元素之间只有1个共用电子对，故A错误；依据题给价类二维图有两种氢程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确：升华属于物理变化，“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS发生化物且M的化合价为-3、一2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B正确：氢化物NH或心H均可在分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸一定条件下与O2发生反应得到2和H2O,故C正确；物质F为NO,其浓溶液具有强氧化性，可以使铁馏操作，故D正确：综合答案送C。或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制客器盛放，故D正确：综合答案选A。3.D【解析】①中A1O,不是威性氧化物而是两性氧化物：③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中CH2O2二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全都选对的得4分，选只能为甲酸，而CH,O、CHO、CHO除了可能属于羧酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以对但不全的得2分，有选错的得0分)它们不一定是同系物，综合答案选D。题号111213144,A【解析)B中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误：C中依题(35士15)mg/kg是I的含量而不是KI()的答案AB BD B D含量，错误：D中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A。11.AB【解析】依据反应CaCO十2HCN一CaCN2+C0↑+H2↑+CO↑分析可知，HCN中氢元素由+15.D【解析】A项，耳O和D0的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol,从而可得H2O和DO的混合物的价降低到H2中的0价，被还原：反应物中CCO中的碳元素为十4价，HCN中的碳元素为+2价，产物中均摩尔质量应介于18~20g/m0l,故2g日20和D0混合物的物质的量大于0.1mol,而1个H2O分子和1CaCN2、CO中的碳元素均为十4价，CO中碳元素为+？价，则在反应过程中HCN中+2价的碳元素被氧个DO分子中都含有10个电子，因此2gH,0和D20混合物中含有电子物质的量大于1mol即电子数大化成十4价，HCN既是氧化剂又是还原剂，故A错误：CCN中含共价键和离子键，是离子化合物，故B错于NA,A错误：B项，常温常压下，11.21O2的物质的量小于0.5mol,故0.5molO与11.21，O2所含的分误；根据A选项分析，H2为还原产物，CCN为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比子数目不相等，B错误；C项，根据方程式FeCl+3H20△Fe(OH)(胶体)十3HCL,Fe(OH)3胶体中的胶为1：1，故C正确；当反应中生成74g混合气体(COH、CO各1mo)时，转移的电子数为2mol,则生成体微粒是一定数目Fe(OH):的聚合体，故分散系中Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.O05NA,C错误；D项，148g混合气体时，转移的电子数约为2408×1024，故D正确：综合答案选AB。56gFe为1mol,其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁、I2.BD【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaC)溶液，NaC)在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件】m0l硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于2N~3N入，下进行时八NCO易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃D正确；综合答案选D。棒，烧杯和（普通）漏斗，故B正确；“还原”过程中[Ag(NH):]中银元素化合价降低生成单质银，由十1价6.C【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为3NaO2+6Fe2++6H,O一6Na++4Fe(OH)3￥+变为0价，NH,·H()中氨元素化合价升高生成N,由一2价变为0价，根据得失电子守恒，2Fe+,故A错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，离子方程式应为HC()十(OH十Ca2+n([Ag(NH)2]+):n(NH:·H2O)=4:1,故C错误：AgCI溶解在10%氯水中的化学反应方程式为一CaCO。十H2O,故B错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠(NaIO,)溶液，此时NIO还原产物为AgC+2NH·H2(O一[Ag(NH):]C1+2H(),故D正确：综合答案选BD.Nl,而HS()万氧化产物为HS()万，而HS(万需拆开成S(房和H+,其中的H再与过量HS)万发生反应得13.B【解析】NaCO、NaAO的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，首先发生反应：A1O+H+十HO一到H2O和S02,则该反应的离子方程式为6HSO万+1O一3SO?+I+3H20十3SO2个，故C正确；酸化Al(OH)Y,a线表示A方减少；A(E反应后接下来第二阶段，发生反应：C(g十H一且C万，b线表的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，Fe2+容易被氧化成Fe+,反应的离子方程式为4Fe2+十O2+4H中一4Fe3+示CO减少，c线表示HCO方的增加：CO反应后接下来第三阶段，发生反应：HCO+H+一CO个十+2H2O,故D错误：综合答案选C。H:O,d线表示HCO减少，此阶段A(OH):没有参与反应。A.根据以上分析可知结合H的能力：AO万7.B【解析】装置X为除去CO,中的HC杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO溶液，A错误；实验开始时应先打≥CO%>HCO>Al(OH),A正确；B依据上述分析可知加盐酸100ml至150mL时，NaHC0反应转开Y中分液漏斗的旋转活塞将产生的NH。先通入使溶液呈碱性，再充入CO2,这样有利于吸收更多CO2,C化为CO,即反应为NHCO+HC一NaCl+CO,↑+HO,B错误；C.第一，第二两阶段消耗的盐酸的错误：由于NH极易溶于水，则需采用防例吸装置，E-C,制取的CO2需除去HCl杂质，则F-→B,A→D,D体积都是50mL,所以消耗的HCl的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应AO万+H+错误；综合答案选B。HO一Al(OH),C0+H+一HCO,可知CO与AO的物质的量相同，故原混合溶液中，化学试题参考答案（雅礼版）一1化学试题参考答策（雅礼版）一2