智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(II卷)(一)1答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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质HF,导致溶液中c(F)变小，使沉淀溶解衡向溶解的方向移动，不利于形成MgF,沉淀。(6)NH,HC0,溶液中存在电离衡：HC0;一H+C0,“沉锰"”时，Mn2+与C0反应生成MnC0,使HCO;电离衡正向移动，H浓度增大，H与过量的HC0;反应生成C02、H,0,离子方程式为Mn2+2HC0;一MnC0,↓+C02↑+H,0。(7)LiNi,Co,Mn,02中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则有1+2x+3y+4z-2×2=0,当x=y=时解得=27.(14分)(1)A(2分)(2)BD(2分)分液漏斗、容量瓶(2分)(3)充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）(2分)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(2分)(5)重结晶(2分)(6)60(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)由于该反应需“维持瓶内温度在70℃左右”，利用水浴加热可以控制温度，且使溶液受热均匀，故选A(2)①中将反应后的混合物倒入冷水中需要烧杯(B);析出固体后过滤需要用到普通漏斗(D)和烧杯，分液漏斗(A)主要用于分离互不相溶的液体混合物，容量瓶(C)用于配制一定浓度的溶液，故需使用的仪器有BD,不需使用的有AC。(3)①中使用冷水是为了减小乙酰水杨酸的溶解度，使之充分析出。(4)生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也会发生缩合反应，生成少量聚合物（副产物），利用聚合物不溶于饱和碳酸氢钠溶液，而乙酰水杨酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成可溶性钠盐的特点来过滤除去难溶杂质。(5)操作③所得固体中会有少量杂质，可利用可溶性钠盐溶液与盐酸反应生成乙酰水杨酸，冷却后得到乙酰水杨酸晶体的过程进行纯化，该纯化方法为重结晶。(6)6.9g水杨酸的物质的量n(水杨酸)=38g·a=0.05mal,10mL睛酸酐的物质的量n(醋酸酐)6.9g1.10g·cm×10mL≈0.11m0l,依据题给方程式知醋酸酐过量，所以用水杨酸的量计算乙酰水杨酸的理论产量，由反应方102g·mol程式可得关系式：n(水杨酸)=n(乙酰水杨酸)，即m理论（乙酰水杨酸）=n(乙酰水杨酸)×M(乙酰水杨酸)=0.05mol×180g·m0'=9.0g,所以该实验的产率为m（乙酰水杨酸)100%=5.48×100%=60%。m理论（乙酰水杨酸）9.0g(0.42)2×(0.42)28.(15分)(1)大于(1分)1-034)×-021.2分)0，和C,分离能耗较高（2分)HG转化率较低(2分)(2)-116(2分)(3)增加反应体系压强、及时除去产物(2分)(4)Fe3+e—Fe2+,4Fe2++02+4H—4Fe3+2H,0(2分）5.6(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由图知温度越高，HC1衡转化率越低，说明升高温度，衡逆向移动，故HC1与O2反应的正反应是放热反应，温度越高放热反应的衡常数越小，故K(300℃)>K(400℃)；进料浓度比c(HC1):c(02)=1:1,相当于在进料浓度比c(HCI):c(02)分别等于4：1、7：1的基础上，增大02的进料，即增大02的浓度，反应物浓度增大使得衡正向移动，则HC1的转化率增大，故其他条件相同，进料浓度比c(HCI):c(02)=1:1时，HC1衡转化率最大，结合图像可知，400℃时HC的衡转化率为84%，由此可列三段式：4HC1(g）+02(g)2H20(g)+2C12(g)始(mol·L1)CoCo00转(mol·L1)0.84c00.21co0.42c0.42c(mol·L1)(1-0.84)co(1-0.21)c0.42c00.42cc2(H20)·c2(Cl2）(0.42)2×(0.42)2K;进料浓度比过低，产物混合气体中02过多，分离02和C12消耗的能量较-c4(HCl)·c(02)(1-0.84)4×(1-0.21)c高；进料浓度比过高，则起始时HC1的物质的量较大，HC1转化率较低。(2)将已知的3个热化学方程式依次编为①、②、③，由盖斯定律知2×（③+②+①）即可得目标方程式，则△H=2×(-121-20+83)kJ·mol1=-116kJ·mol'。(3)提高HC转化率的实质是使化学衡正向移动，正反应是气体分子数目减小的反应，增大反应体系压强可以使衡正向移动；及时分离出产物降低生成物浓度，也可使衡正向移动，故两者均可提高HC1的转化率。(4)由图中H的移动方向知左侧电极为阴极，与电源的负极相连，阴极区发生得电子的还原反应，电极反应式为F3*+e一Fe2+,生成的Fe2*继续与02反应生成Fe3*和H,0,结合守恒原则即可写出反应方程式。结合两个反应式知，电路中有1mol电子转移时生成1 mol Fe2+,1 mol Fe2*参与反应消耗0.25mol02,标准状况下的体积为22.4L·mol×0.25mol=5.6L。35.(15分)(1)Mg(1分)相反(1分)CICI CI(2)Fe、Fe(2分)4(1分)(3)分子晶体(1分)苯胺分子间存在氢键(2分)母卷·2019年全国Ⅲ卷·化学147