全国大联考2024届高三第一次联考 1LK·化学-HEB 化学答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、全国大联考2024化学
2、2024全国大联考答案化学
3、2024全国大联考高三第二次试卷化学
4、2024全国大联考化学第一次
5、2024全国大联考高三第一次试卷化学
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7、全国大联考2024第一次化学
8、2024年全国大联考化学

15.铁氰化钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe+,碱性条件下可发生反应：4K[Fe(CN)6]+(2)上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。4KOH一4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O,下列说法不正确的是Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。A.该反应中K[Fe(CN)。]表现氧化性，被还原(3)V,O能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO,溶液反应B.K[Fe(CN)6]溶液加入含有Fe+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态而被吸收，则SO、C1、VO+的还原性由强到弱的顺序是C.KOH作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移0.4mol电子(4)高温条件下，V,O与碳在氮气气氛下氮化还原制备VN,还生成一种具有还原性的气D.0.1mol铁氰化钾参与反应时，生成的O2为560mL(标准状况下)体，则该反应的化学方程式可表示为16,亚氯酸钠(NaC1O2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马19.(14分)高铁酸钾(K2FεO,)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶的蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。S02H2OI,工业上干法制高铁酸钾有两种方法：NaC0+出s0,反应OC0反应@方法一：反应原理为2FeSO4+6Na2O2-2Na2FeO4+2NazO+2Na2SO4+O2◆，将制得的产品高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。(1)根据上述方程式判断还原剂为,每生成1 mol Na2FeO4转移的电子数NaOH为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。NaHSO下列说法错误的是方法二：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成高铁酸盐和KNO2等产物。野(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.反应②反应过程中有大量不可使带火星的木条复燃的气体冒出B.反应①得到的CIO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全Ⅱ.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：NaOHC.反应①阶段，参加反应的NaCIO3和SO2的物质的量之比为2：1KD.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O,NaCIO F(NO,)Na FeO.过滤KFeO,班级姓名」分数(3)其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁燮少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是13468反应的离子方程式为(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应910111213的离子方程式：141516(5)在低温下，向Na2FeO,溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2 FeO4,其原因是参二、非选择题（本大题共4小题，共52分）20.(12分)ZO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等17.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备。工艺如图设计了制备NaNO2的装置，如下图所示(A中加热装置已略去)。所示。◇稀硫酸KMnONa,CO溶液一浓硝酸菱锌矿→溶浸→调四一→氧化除杂一→还原除杂→滤液一→沉锌→高温灼烧→Z0当滤渣1滤渣2滤渣3酸性KMnO4溶液常温下，相关金属离子[co(M+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：牌◇稀HSO金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd+Mn2+Ni+AB开始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9已知：①Na2O2+2NO-2NaNO2;沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9席②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO,。已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe*,Cd+、Mn2+、Ni+。(1)仪器a的名称是;使浓硝酸顺利滴下的操作为②弱酸性溶液中KMnO,能将Mn+氧化生成MnO2。够(2)装置B中加人稀H2SO4的目的是亚硝酸钠的纯度，。③氧化性顺序：Ni+>Cd+>Zn2回答下列问题：(4)反应中Na2O2体现了。(填“氧化性”或“还原性”)(1)“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有。(写一条即可)(5)装置E的作用为,发生反应的离子方程式为(2)“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH18.(12分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所约为5)。掌握的化学知识，回答下列问题：(3)加KMnO,“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO+3Fe2++7H0一I.铋酸钠(NaBiO.)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加人酸性硫酸锰(MnSO,)溶液3Fe(OH)3￥+MnO2Y+5H+和中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为B3+。(4)“还原除杂”除去的离子是;加入的还原剂是(1)写出上述反应的离子方程式：(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO,·2Zn(OH)2·2HzO]沉淀，写出加入Naz CO溶液“沉氧化产物为(填离子符号)。锌”的化学方程式：化学（三）第3页（共4页）名师卷·单元卷化学（三）第4页（共4页）