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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记C.盐酸有还原性，可用作实验室制CO2的原料D.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂解析：NaHCO能与胃酸中的HCI反应，A项错误；NaO2与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，B项错误；盐酸制CO2体现盐酸的酸性，C项错误；次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，D项正确。答案：D9,无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A.Na、HCO3、K、CIB.SO}、CI-、Ba2+、KC.Na+、H+、SO}、MnOD.Na、HCO3、Ca2+、H解析：无色透明溶液中，Na+、HCO方、K+,C互不反应，能大量共存，A项正确；SO,Ba+因产生BaSO沉淀而不能大量共存，B项错误；MO4呈紫红色，在无色透明溶液中不能大量共存，C项错误；HCO。与H广反应有二氧化碳气体生成，不能大量共存，D项错误。答案：A二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na十2HO=2Na++2OH+H2↑B.CO2通入漂白粉溶液中：CO2+2C1O+H2O—2HC1O+CO号C.碳酸钙溶于盐酸：CO十2H一CO2◆+H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2十2H—2H2O十Mg2解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na十2H2O一2Na十2OH十H2个，A项正确：CO2通入漂白粉溶液中有CaCO生成，离子方程式为CO2十Ca++2C1O+HO一CaCO￥+2HClO,B项错误；碳酸钙溶于盐酸的离子反应为CaCO十2Ht一H2O十CO24十Ca+,C项错误：氢氧化镁与稀硫酸反应，Mg()H)2不溶于水，离子方程式为Mg(OH)2+2H—2H2O+Mg2,D项正确。答案：AD11.设VA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa与足量HO反应完全后可生成NA个H2分子B.足量MnO2和含0.8 mol HCI的浓盐酸共热可生成0.2VA个C2分子C.0.5mol·L1的NaC1溶液中含有0.5 mol NaD.常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为V解析：钠和水的反应为2Na十2HO一2NaOH+H2◆，所以23gNa与足量HO反应完全后可生成0.5NA个H,分子，A项错误；MnO2和浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀将不再反应，所以足量MnO与含HCl0.8mol的浓盐酸共热生成CL分子数小于0.2NA,B项错误；题干中没有给出溶液的体积，不能根据n-cV计算出含有的Na的物质的量，C项错误；氯气与Na(OH反应的化学方程式为CL2+2Na(OH一NaCI+NCl)十HO,为Cl元素的歧化反应，1 mol Cl完全反应转移1mol电子，D项正确。答案：D12.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，它也能与水发生反应：IBr十H2O一HBr十HIO。下列有关IBr的叙述中正确的是A.IBr中I为-1价，Br为十1价B.IBr与水的反应是氧化还原反应C.IBr与AgNO3溶液反应会生成Agl沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析：IBr中I为十1价，Br为一1价，A项错误；Br与水的反应不是氧化还原反应，B项错误；IBr与水反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgN)3溶液反应会生成AgBr沉淀，C项错误；IBr与水反应生成HBr和HI),推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO,ID项正确。26【23新教材·DY·化学-SJB-必修第一册-QG】