卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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化学试题)
压强中=丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，衡正向移动，(2)见下图做甲2p乙，故甲一丙2p乙，A项错误；甲与丙为等效衡，做C100的质量m甲=m两，甲等效为在乙的基刚上，再加入1molA和0.5mol90增大压强后B,增大压强，衡止向移动，A转化率增大，C的质量甲>2乙，故CCHO~T曲线的质量n甲=m两>2m乙，B项正确：对于甲、乙，A、B起始物质的量之80比等于化学计量数之比，c(A)与(B)之比为定值2：1，丙为分解反应，70丙中c(A)与c(B)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C项错误；因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效衡，若转化率均为50%，反应热250300350400450的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q两不T/℃定相等，D项错误。温度相同的条件下，增大压强，衡右移，aH增大，因此曲线应在原曲2.C【解析】实验组1中消耗2mol一0.4mol=1.6mol氧气，生成线上方(3)B01.6molS2,即a=1.6,若Ⅱ和I温度相同，则互为等效衡，应生成练高考真题0.8 mol S2,温度升高，生成0.7molS2,消耗0.7molO2,剩余0.3ml1.D【解析】600∞1200s内均速率u(N2O5)=5.0×O2,即b=0.3,生成的S2减少，则△H0,A、B两项正确：该反应前后10-4mol·L-1·s1,反应为2N205一4NO+O2,则600~1200s气体分子数相等，实验Ⅲ相当于在实验Ⅱ的基础上增大压强，衡不移生成NO2的均速率v(NO2)=2v(N2O5)=2X5.0×动，剩余()2的物质的量应等于Ⅱ的2倍，即c=2b,C项错误；实验相10-4mol·L-1·s1=1.0×10-3mol·L-1·s1,A项错误；0~2220s当于在实验工的基础上升温，速率加快，正向进行的程度小，达到衡内N2O方的浓度变化为1.40mol·L1-0.35mol·L1=1.05mol·L1,需要的时间短，实验Ⅲ相当于在实险Ⅱ的基础上加压，衡不移动，但△n(N2Os)=1.05mol·L1×0.1L=0.105mol,反应为2N2O速率加快，衡所需时间更短，所以t2
3，C项错误。子，该反应为可逆反应，为N()2和N2(O4的混合气体，1mol衡混合4.(1)不变不变(2)不变减小(3)减小减小气休中所含N原子大于1mol,A项错误；反应2NO2(g)一N2O4(g)微专题11化学衡图像为放热反应，枚完全断开2olNO2分子中的共价键所吸收的热量比典例1C【解析】分析时要注意改变条件瞬间正、逆的变化。增大完全断开1olN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；气O2的浓度，增大，噬瞬间不变，A项正确；增大压强，正、逆瞬间都体颜色变深是因为体积减小，N)2浓度变大，C项错误：该反应为放热增大，正增大的倍数大于逆，B项正确；升高温度，正、逆瞬间都增大反应，温度升高，衡逆向移动，气体颜色加深，D项错误。C项错误；加人催化剂，、逆同时同倍数增大，D项正确。4.D典例2(1)①>a②放>(2)放>(3)①吸②吸第2讲化学衡常数化学反应进行的方向考点1化学衡常数专题特训学基础知识1.C【解折】根据衡常数的表达式，K=CA！c5=十，A项错误：心知识梳理·系统化①浓度幂之积②浓度幂之积③K④温度⑤正⑥衡⑦逆点没有达到衡，如果达到衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明易错练·重累积衡正向移动，B项错误；如果c点达到衡，此时的衡常数小于1.(1)×(2)X(3)/(4)X(5)/(6)×T℃时的衡常数，说明衡逆向移动，即温度升高，C项正确：衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线b是衡线，而虚线2.√K1cd上除d点外均不处于衡状态，D项错误。c(CO2)2.D【解析】反应物的量相同，容器体积越大，反应速率越小，容积为αL3.(1)K1=e(CO)的容器反应速率大于容积为bL的容器，tmin后，A点的转化率小于B,说明A点达到衡状态，A点延长反应时间，OC1的转化率不变，故A项错误；A、B两点的气体物质的量之比为25：28，容器的体积不讲考点考向同，所以压强之比不是25：28，故B项错误；A点为衡点，A点的1.D【解析】化学衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温均反应速率为0，C点没有达到衡，C点的均反应速率大于O,故C度影响，A项错误；同温下，同一反应的正、逆反应的衡常数互为倒(1)2×0.5数，B项借误；该反应为放热反应，升高温度衡逆向移动，衡常数减项错误；A点为衡点，根据A点数据，K=2a,再投入小，C项错误(1)22.D【解析】降低温度，衡向放热反应方向移动，即正向移动，K增大，A项错误；方程式相加，衡常数应该相乘，因此K=K1·K2,B项错1 mol NOCl.1 mol NO.=a2aQ=K,衡不移动，故误；增大压强，衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，衡常数(2)2不变，C项错误；适当升高温度，反应速率加快，消毒效率提高，D项正确。D项正确。3.C【解析】Y点所示条件下达到衡状态，增人氧气浓度，衡正向移3.C【解析】A项，N0g一2(g)+之O(g)的衡常数为()片动，O转化率提高，A项正确：X点没有达到衡状态，衡正向移1015,A项错误；H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，B项错误常动，延长时间消耗的)量增多，)转化率提高，B项正确；升高温度温下，NOH2O、CO2三种物质分解放出O2的衡常数依次为1×N)衡转化率降低，说明升高温度，衡逆向移动，衡向吸热方向100、5×10一82、4×10一92，衡常数越大，则反应进行的程度越大，C项移动，则该反应的正反应为放热反应，所以△H0,C项错误；380℃正确；反应②为放热反应，升高温度衡逆向移动，衡常数减小，D项下，c起始(O2)=5.0X10-4mol·L1,反应正向进行，则c衡(02)<5.0×错误。10-4mol·L-1,NO衡转化率为50%，则衡时c(N)=c(NO2),4,A【解析】10min时反应达到衡，测得容器内体系的压强城小20%，2())则衡时混合气体总物质的量为(0.2十0.2十0.1)mol×(1一20%)化学衡常数K=c(0):2NO户5.0X10=200,D项正确。0.4mol,10min内用N)(g)表示的均反应速率e(CN)=7.5X4.(1)10-3mol·L-1·min1,则衡时n(ClNO)=7.5X23XKA·化学￥·25·
