百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 浙江卷化学试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

10我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸回答下列问题：时发生的反应为2KNO,十S+3C点燃KS十N2个+3CO,◆。生成物K,S的晶体结构如图。(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为,图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为下列有关说法错误的是(2)已知H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为H3BOgA.反应产物中有两种非极性分子B.1 mol CO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1十NaOH一NaBO2十2H2O,当HBO3过量时，发生反应的化学方程式为4H,BO3十2NaOH+3H2O一Na2B4O2·10H2O,则H3BO3是元弱酸，硼酸晶体中存在C.K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8的作用力有(填标号)。D.若K,S晶体的晶胞边长为am,两个s之间的最短距离为今nma.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力(3)HB,O中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.(12分)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均14.(12分)O、S、C1、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应只有1个，并且a和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。用。请回答下列问题：(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为回答下列问题：(2)O、S、C1的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。(1)a元素在元素周期表中的位置是,属于区。(2)基态b原子中，电子占据最高能层的符号是】,基态b+占据的最高能级共有(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是(填化学式)，原因是个原子轨道。(3)d元素基态原子的简化电子排布式为(4)C1O4的空间结构为(4)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。电离能(kJ·mol1)0跳元素IwI3】c元素75915612957©0oCuMn元素71715093248则该化合物的化学式为15.(12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应比较两元素的I2、I可知，气态Mn+再失去一个电子比气态c2+再失去一个电子更难，用。请回答下列问题：原因是(1)科学家常利用区分晶体SiO2和非晶体SiO2。12.(12分)第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GN)是核心半导体。它们具有更宽的禁(2)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，硅酸盐中的硅酸根离带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。子通常以[SiO4]四面体（如图1所示）的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2(1)基态Ga原子的价电子排布式为所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCL十NH,商温GaN+3HC。①GaCl熔点为77.9℃，其晶体类型为。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF熔化时，被破坏的作用力是②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是[SiO示意图环状硅酸根离子13.(12分)单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O,·10H2O)中阴离子(H4B4O号)的结构或结构图1图2单元分别如图1、图2、图3所示。(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe+,K3[Fe(CN)6]中Fe+的配位数为OH21molK3[Fe(CN)6]中含有o键与π键的数目之比为●】(4)灰锡的晶体结构（如图3所示）与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0,0,0)。OH①C处原子的原子分数坐标为②已知晶胞边长为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度p●Bg·cm3(可只列式不计算)。0◆图2图3【高二化学第3页（共4页）】·22-03-373B【高二化学第4页（共4页）】·22-03-373B·