炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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【解析】(1)材料中镁铝铍合金、钛记忆合金等是合金材料、锂电池中含有金属锂，硅太阳能电池有非金属单质硅，锂氢氧化钾蓄电池中有强碱氢氧化钾等，聚四氟乙烯为合成高分子材料，纯棉织物为天然高分子，结合题目放热中联想计算机、华为通讯、北斗导航均使用了锂碱性电池等信息知，整个嫦娥四号探测器没有使用强酸及酸性氧e、Ba2+20D+2D+S042-=BaS04↓+2Dz0化物，因此选项A、B正确。(2)a、由题给元素组成的含氧酸且是强酸可以是硫酸、硝酸，弱碱是一水合氨：弱酸酸式强碱盐是碳酸氢钾或亚硫酸氢钾。书写时注意月球上重氢用D表示其元素符号。b、和重水发生置换反应只能是活泼金属钾或碳与水反应，因此反应为2K+2D20-2K0D+D2↑或C+D20高温C0+D2。c、双氧水具有强氧化性，和无氧酸如氢硫酸反应，反应方程式为D2S+D202=S1+2D20:d、足量①和⑤、⑦和⑧的反应方程式2DC+NaC0,=2NaC+CO2t+D0、D2O+Na2O=2NaOD,反应属于的基本反应类型分别为复分解反应、化合反应：。、②与④反应能生成白色沉淀的酸只能是硫酸，硫酸和氢氧化钡是中和反应，中和反应是放热反应，反应生成硫0c006000420N-△20【答案】（每空2分）(1)H0、H202、HS·S02【解析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是14.(4)1:2(5)H20水分子间存在氢键HO,丁是O,化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2,根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H$,则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，化合物乙的焰色反应是黄色，则乙(3)①(1)上述六种物质中属于属于氢化物的有H20、H2O2、是NaSH2S；属于非电解质的是SO2:(2)图中催化剂为二氧化锰，二氧化锰一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应，化学方程式为3n0-4A1△3Mn+2Alb0:(4)二氧化硫与疏化氢能发生氧化还原反应，氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，H2S与SO2反应的化学方程(3)上述反应属于分解反应的是双氧水分解的反应：式是2HS+S02=3S1+2H20,根据氧化还原反应得失电子守恒，二者的物质的量之比为12(5)水、疏化氢中沸点高的是水，原因是L0分子间存在氢键15.【答案】（除标注外，每空1分）(1)NaC1+NH3+C02+H20=NaHC03l+NH4C1、2 NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H0(2分)盐类盐类盐类(2)C(3)H+0H=H202H+C032-=H20+C02↑(4)Na0H、NaC03Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO【解折】(1)候氏制碱的反应为NaC1+NH+C02+HO=NaHCO3L+NH4CL、2 NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+Hz0(说明：可以只写第一个反应)；小苏打、苏打和大苏打均属于盐类。(2)尿素、甘氨酸铵等属于有机化合物，A项错误；肼中氨元素为2价，B项错误；一水合氨为一元弱碱的电离方程式为NHH0一NH4+OH,一水合氨是一元弱碱，C项正确。(3)硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H+OH=0:过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H+C02-C02+H20.(4)O.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，当通入二氧化碳的量很少时，氢氧化钠过量，生成Na,CO,故蒸干得到NaOH、Na2CO:当CO2与NaOH溶液恰好完全反应时，则生成NaCO,低温蒸千得到Na,CO:当CO2稍过量时，会与部分Na2CO反应生成NaHCO,,低温蒸干得到NaCO,、NaHCO,;当CO大量过量时，Na,CO,完全转化为NaHCO,低温蒸干得到NaHCO,故溶液低温蒸于得到固体的组成为：NaOH、NaC0或NaCO3或NaCO3、NaHCO3或NaHCO3。16.【答案】(1)AC(2分)(2)丁达尔(1分)(3)Fe24+2HC03=FeC03l+H20+C02↑(2分)避免温度过高碳酸氢铵分解，减少亚铁的水解或氧化(2分)(4)取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加KFe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生(2分)(5)3:2(1分)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒(2分)产生的F(OHD3胶粒有吸附性，有絮凝作用(2分)【解析】(1)纯铁的耐腐蚀性强，不易生锈，A正确；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；块状铁在冷的浓硫酸中纯化，C正确。(2)在净水过程中，生成F(OH团3胶体具有吸附作用，用激光笔照射可以发生丁达尔效应。(3)向硝酸亚铁溶液中加入足量NH4HCO发生的离子反应方程式为Fe2+2HCO,=FeCO+HO+CO2T:此反应温度一般需控制在40℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少亚铁的水解或氧化。(4)干燥的高铁酸钠在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁，金属氧化物和氧气，证明完全分解后的固体产物中不含Pe(Ⅱ)的方法是取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K正(C)溶液，无蓝色沉淀产生，(5)硝酸铁与次氯酸钠反应生成氯离子和高铁酸钠，根据氧化还原反应得失电子数相等，反应中次氧酸钠与硝酸铁的的物质的量之比为32，高铁酸钠是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH川3胶粒有吸附性，有絮凝作用。老顺01少学空家与2折