衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案为阴极，A正确；阳极（电极B)区的溶液呈酸性，电极反应十2HNO3=2N2Os十2H+,电极d为阴极，H+在阴极得到式：Mn2+一2e十2H2O一MnO2+4H+,B正确；阴极电电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+十2eˉ极反应式为LiMn2O4+3e+8H+一2Mn2++Li计+H2个，阳极区的H+通过隔膜（阳离子交换膜）进人阴极区，电4H20,电路中每转移3mole,阴极上生成2 mol Mn+,阳极附近溶液pH不变。综上所述可知，A、B、C错误；由电极b极上消耗1.5 mol Mn+,因电解过程中溶液体积变化忽略不上的电极反应可知，D正确。计，Mn+浓度增大，C错误；电解池总反应为2LiMn2O,+6.D将生物发酵液中的1,5一戊二胺硫酸盐转换为1,5一戊4H+电解2Li计+Mn++3Mn0,+2H,0,电解结束后，可通二胺，实现无害化提取，则生物发酵液中SO?-应通过n膜进过调节溶液pH将Mn2+转化为沉淀除去，加入Naz CO,个H,sO,极室，+H,N入NH对应通过m膜进人产CO与Li计结合成微溶的Li2CO3,D正确。品室，与BPM表面产生的OH-反应生成水和22.A根据两侧电极产物O2、H2可知左侧电极为阳极，发生反应2H20一4e一4H++O2,H+浓度增大，使NH2。阳离子向a极移动，a极是阴极，则bNa2Cr2On转化为CrO3:Cr2O号-+2H+=2CrO,++H,O,极是阳极，故a极的电势比b极的低，A正确；m膜为阳离子故电解时通过离子交换膜的是Na+,不是H+,A项错误、D交换膜，n膜为阴离子交换膜，B正确；电解过程中SO?进入项正确；右侧电极为阴极，发生反应2H2O+2e=20HH2SO4极室，生成H2SO4,pH逐渐减小，C正确；b极区是阳十H2个，两极通过电子数相同，故生成O2和H2的物质的极区，电渗析过程生成O2,每生成11.2L气体（标准状况），量之比为1：2，则质量比为8：1，B、C项正确molX4-2 mol,HN11.2转移电子NH时生成23.解析：(1)因为吸收塔溶液中存在c(CO号)：c(HCO5)=1:2,已知K。=c(H*)·c(C0)=c(H+)X=5.0×H.NNH2转移电子2mol,故理论上可生成1molc(HCO3)1,5一戊二胺，D错误。10-1,则c(H+)=10-10mol·L-,即pH=10。(2)根据题7.C根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极上NHCl失图可知，再生塔中，KHCO3分解生成CO2和K2CO,,反应去电子生成NCl,,则a极为电解池阳极，连接直流电源的正的离子方程式为2HC0△H,0+C0,+C0。(3)电极(c极)，b极为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2,电极解过程中，CO2在阴极得电子，电极反应式为2C02十12e反应式为2H++2e一H2个，反应消耗H,为维持电荷守+12H+-C2H4+4H20。恒，CI经过阴离子交换膜向a极区移动，b极区HCl的浓度答案：1)10(2)2HC0,△H,0+c0,+C0降低，则在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，A错误；a极上NHCl失去电子生成NCl,电极反应式为NH一6e(3)2CO2+12e-+12H+-C2H4+4H2O3C1-一NCl3十4H+,B错误；在二氧化氯发生器中，发生反过关检测（十九）应：3H2O+NCl+6 NaClo,=6ClO2个+NH3◆+3NaC】1.C乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子+3NaOH,其中NCl作氧化剂，NaC1O2作还原剂，氧化剂与放电生成氢气，A项错误；电解池中阳离子移向阴极，钠离子移还原剂的物质的量之比为1：6，C正确；电路中每转移1mol向乙池，B项错误；阴极附近氢离子放电破坏了水的电离衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y的浓度比NaOH电子即有1molC通过阴离子交换膜，同时生成。nol溶液Z的大，C项正确；放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中NCl,故当有0.3mol阴离子通过阴离子交换膜，电路中就有氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合0.3mol电子发生转移，由反应3H2O+NCl+6 NaC1O2氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠溶液，则电极反应6ClO2个+NH,个十3NaCl+3NaOH可知，转移0.3mol电子为4C03-+2H2O-4e==4HCO5十O2个，D项错误时，二氧化氯发生器中生成0.3 mol ClO2,标准状况下ClO22C钢铁设施被保护，即钢铁设施为正极，发生还原反应，的体积为6.72L,D错误。A项错误；金属M和钢铁设施组成原电池，且金属M的活泼8.解析：(1)根据装置示意图，知a极与电源负极相连，为阴极，性比Fe的活泼性强，该方法为牺牲阳极法，金属M为负极发生还原反应，空气中氧气转化为H2O2,电极反应式为OB项错误；钢铁设施为正极，其表面因有电子流入而被保护+2H2O+2e一H2O2+2OH。(2)b极为阳极，发生氧化C项正确；海水中有大量的盐溶解，易形成原电池，加快腐蚀反应，电极反应式为2H20一4e一4H+十O2忄，通过管道故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误将b极产生的氧气送至a极，目的是使产生的氧气循环利用3.D由图中信息知，铠甲催化剂电极为阳极，M电极为阴极用于制备H2O2。(4)根据得失电子守恒，结合2Ce(S0,)2→阳极上的电势高于阴极上的电势，A项正确；阴极上氢离子得Ce2(SO4)3得2e、H2O2→O2失2e,可得关系式：H2O2~电子产生H2,电极反应式为2H++2e=H2个，B项正确；阳极区H2S反应生成S和H+,故阳极区溶液的pH减小，C2Ce(S0,)2,则n(H,0)=7n[Ce(S0,)2]=7amol·L-项正确；阴极上生成1molH2得到2mol电子，阳极上生成×b×10-3L=0.5ab×10-3mol,故H202溶液的浓度为1molS.失去2xmol电子，由得失电子守恒知，生成H2和0.5ab×10-3 mol abS.的物质的量之比为x：1,D项错误。xX10-3L2zmol·L-1。4.C由题图可知，左侧电极室通入稀氨水，说明左侧电极室的答案：(1)02+2H20+2e—H2O2+20H产品为NH·H2O,则废水中的NH通过隔膜ab进入左侧(2)使b极产生的氧气循环利用，用于制备H2O电极室，故隔膜ab为阳离子交换膜，X电极的电极反应式为e(3)反应转移2mol电子，即阴极产生2 mol OH-时，阳极产2H2O+2e-=一H2+2OH-,X电极为阴极，与电源的负极生2molH+并通过质子交换膜移至阴极室，与OH~发生中相连，A错误；右侧电极室的产品为HPO4,废水中的和反应H,PO,、HPO经过隔膜cd进人右侧电极室，与H+结合生ab成HPO,,则隔膜cd为阴离子交换膜，Y电极为阳极，电极(4)2x反应式为2H2O一4e一O2.个+4H+,B错误，C正确；根据得失电子守恒可知，阴极产生的OH和阳极产生的H+的物9.(1)负2H20-4e=4H++02个质的量相等，由于NH十OH一NH·H2O、HPO(2)2SO-+4H++2e--S2O2-+2H2O阳H一H2PO,、H2PO,十H+=HPO,,则电解一段时间后(3)HCH0-4e+H20-CO2+4H+3产生的NH·H2O和H3PO4的物质的量不相等，D错误。热点专项训练5龟化学装置中的“膜技术”5.D甲池为原电池，电极a为负极，在水分子作用下，SO2在：1.C右侧乙烯变成2一氯乙醇，反应失去电子，故在阳极反应，负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为S02则右侧连接电源的正极，a连接电源负极，发生还原反应，A2e+2H2O一SO-+4H+,电极b为正极，酸性条件下，正确；阳极区乙烯生成2一氯乙醇，电极反应为C1一2+氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为OH2 O+CH2-CH2→H+HOCH2CH2Cl,B正确；避免+4e+4H+一2H2O;乙池为电解池，与正极相连的电极c阳极区氯气和氢氧根反应，应使用阳离子交换膜，C错误；气为电解池的阳极，在无水硝酸作用下，N,O,在阳极失去电子体B为氢气，16克氢气的物质的量为8mol,转移16mol电发生氧化反应生成N2Os和H,电极反应式为N2O,-2e子，故得到8mol2一氯乙醇，质量为644克，D正确。201