衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复习学案化学在底面上的投影距离为号*mD点到底面的E青为2跑中含“●的个数为8×日+6×=4,8个0均处于晶胞内部，√51V2a'+c则“●”和“O”的个数之比为4：8=1：2，故该晶体的化学式为则A、D原子间距离d=pm=pm4M(NH)6·(BH4)2;又知该化合物的摩尔质量为188g·mol,则有M,(M)+17×6+15×2=188,解得M,(M)=56,故M元素为Fe。√/2a2+4-×10-0cme化合物Fe(NH)6·(BH)2中，NH,整体为0价，BH:中B为+3价，H为-1价，则Fe为+2价，基态Fe原子核外电子排布式为(题组训练[Ar]3d4s2,失去4s轨道上的2个电子得到Fe2*,故Fe2*的价电子1.A题给晶胞分子的配位数为12，故B项错误；分子晶体晶胞类型排布式为3d。很多，还有简单立方堆积等，故C项错误；一般分子晶体的熔点和4.(1)3d4s2第四周期第Ⅷ族(2)2：32：1：1Zn2+、N2沸点低、硬度小，故D项错误。(3)D①吡啶可与水分子形成氢键②吡啶是极性分子，比非极2.DSi0,晶体中存在四面体结构单元，每个Si原子能形成4个共价键，每个0原子能形成2个共价键，Si原子处于中心，0原子处性分子苯更易溶于水于4个顶点，故A项错误；最小的环为6个Si原子和6个0原子组成的十二元环，故B项错误，D项正确：每个环实际占有的Si原子解析（1)镍原子序数为28，位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ个数为6x22,0原子个数为6x=1,故最小的环上实际占6族，价电子排布式为34s2。(2)结合晶胞图可知，1个晶胞中N2有的Si原子和0原子个数之比为1：2，故C项错误。的数目为2×=1,2的数目为8x日=1，cN的数目为8x号23.C题给晶胞中实际含2个钠原子，晶胞边长为4r,则p=4,,的数目为8x4=2C,H的数目为4x子2，则该晶胞的化2×a√52a学式为Ni(CN)4·Zn(NH,)2·2CH6,x:y:z=2:1:1;晶胞中4r34 NAPN,×(N原子均参与形成配位键，故N2*与Zn2的配位数之比为2：3；晶胞中N2的配位数为4，则N2采取dsp2杂化，Zn2*的配位数为6，4.(1)4(2)8(3)53.24x10Zn2采取sp'd杂化，两者的d轨道均参与杂化。(3)吡啶中含有4 PN与苯类似的大π键，苯中C原子采取sp杂化，则吡啶中N原子的解析(1)由题图可知，纤锌矿型Zn0晶体中02的配位数为4价层孤电子对占据s即2杂化轨道。一般物质易溶于水的原因：与(2)02所形成的“正四面体”空隙有8个。(3)根据“均摊法”原水分子极性相同，属于极性分子；与水分子间能够形成氢键；与水则，闪锌矿型晶胞中含有Zn2*的数目为4×1=4,02的数目为8×分子反应。吡啶与水分子间能够形成氢键，吡啶是极性分子，苯为3.24×10非极性分子，故吡啶更易溶于水。电负性越大，原子在形成化学键1一+6x=4,晶饱的边长是nm,则Zn2与02的距离PN时吸引电子能力越强，C和H的电负性均小于N,Cl的电负性强于333.24×10nmoPN故分子中的N原子电子云密度最小，其碱性最弱」真题演练·提升1.BA项，由题图可知，Ca2位于体心，F位于面心，所以Ca2的配热点题型探究5晶胞参数、晶胞投影图与坐标参数分析位数为6，正确；B项，F与K的最近距离为棱长的,F与Ca2*的题型突破2,与F距离最近的是Ca2“,错误；C项，一个1例(1)T00↑□Be的核外电子排布式为1s22s2,s能级为最近距离为棱长的1s 2s2p全满状态，而B的p能级上有一个单电子，因此I,(Be)>I,(B)该晶胞中含K个数为号×8=1，F个数为子x6=3,60“个数为1，HH故该物质的化学式为KCaF,正确；D项，F的半径小于K,它位于(2)H一B-N-H(3)①sp3d②50%四个K围成的空隙中，CI的半径比K大，CI替换F后，晶胞棱长HH变长，正确。10328*62.BD1个Cu.Se晶胞中Se2的个数为82=4,根据Na·a解析(1)B元素为5号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p,Cu2-Se知，Cu和Cu2的个数和为4×(2-x)=8-4x,设1个Cu2-rSe轨道表示式为00□：Be的核外电子排布式为1s22s2,晶胞中Cu2+、Cu的个数分别为a、b,则a+b=8-4x,根据化合物中1s 2s 2p各元素正、负化合价代数和为0，有2a+b=8,解得a=4x,所以每个s能级为全满状态，P能级为全空状态，而B的p能级上有一个单Cu2-Se晶胞中Cu2的个数为4x,A错误；每个Na,Se晶胞中含有8电子，更容易失去最外层的一个电子，因此I,(Be)>1,(B)。(2)N个Na,完全转化为Cu2Se需失去8个Na,根据电荷守恒应得到原子价层电子数目为5，与三个氢原子各形成一个σ键，还有一个8个电子，B正确；1个NaCuSe晶胞中有4个Cu,0价Cu原子的孤电子对；B原子价层电子数目为3，与三个氢原子各形成一个个数为8-4x-4=4-4x,C错误；1 mol Na,Cu2-Se转化为NaCuSeσ键，有一个空轨道，所以N原子提供孤电子对，B原子提供空轨时，转移了（1-y）mol电子，由Cu原子守恒可知，产生了HH[(2-x)-1]mol=(1-x)mol Cu原子，D正确。道形成配位键，氨硼烷分子结构式为H一B一N一H。(3)①据题3.Fe 3dH H解析由题图可知，“●”代表M(NH)6,“O”代表BH,面心立图可知立方氮化硼中B原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所方最密堆积的晶胞中，“●”处于8个顶角和6个面心，则每个晶以B原子采取s即杂化；与体心立方晶胞相比，立方氮化硼多了六.474