衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

分层突破训练答案精解精析100%=(4.875403m)x100%。由分析可知需称量样品和NaC1但仍然有水蒸气存在，通人装置Ⅲ中，二氧化碳和水蒸气均能和156m过氧化钠反应，装置V、V为测量气体的量气装置。装置I中a的质量，A正确；由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，为恒压分液漏斗，通过玻璃管衡气压，使稀盐酸顺利滴下，A正B正确；操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作Ⅱ用玻璃棒引流，操确；装置Ⅲ中发生反应2Na,0,+2C02一2Na,C0,+02、2Na,02+作Ⅲ用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；2H20=4Na0H+0,↑，淡黄色的Na,0,逐渐变为白色的若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2g偏小，由Na,02的纯度=Na,C0,和NaOH,B正确；饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，403m)×100%可知测定结果偏大，D错误。(4.875-156mC正确；实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol,若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物9.B向澄清石灰水中滴加Na,C0,溶液，发生反应：Ca2+C0质的量为0.1mol,即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,CaCO,↓；滴加NaHCO,溶液，若NaHCO.,溶液少量，发生反应：则样品中N2,0,的纯度为7.83×100%=97.5%，若气体中含有Ca2*+0H+HC0;一CaC0,↓+H,0,若NaHC0,溶液足量，8gCa(0H),完全反应时，发生反应：Ca2+20H+2HC0;一C02,则无法计算，D错误。CaC0,↓+C0+2H,0。澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反14.CC02与Na0H溶液发生如下反应：应：Ca2*+C0}一CaC0,↓，①是对照试验，①与②的实验数据基CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.....D本相同，可说明②中的0H未参与该反应，A正确。碳酸钠溶液和C02+Na0H=NaHC0,…②碳酸氢钠溶液浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相故反应后溶液中溶质的成分有如下可能：Na,CO,和NaOH同，与氢氧化钙完全反应，Na,C0,溶液反应不消耗OH,而Na2CO3、Na,C0,和NaHCO,、NaHC0,;NaHCO,反应会消耗OH,因此反应后溶液中OH的物质的量：当将盐酸逐滴入到碳酸钠溶液时，Na,C0,跟HC1的反应是分步进行的：②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(0H):②>③，c(OH)Na,CO,+HCl=NaHCO,+NaCl......3越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②>③，B错误。从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故要以不足量的NaHC0,+HCl=NaCl+H,0+C02↑.④NaHC0,为标准，反应的离子方程式为Ca2+OH+HC0;并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HC1的量相等。若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HClCaC0,↓+H20,C正确。Na,C0,和CaCL,溶液反应产生CaC0,白色沉淀，而NaHC0,的稀溶液与CaCL,溶液不反应，无明显现象，因NaCl+H,0…⑤此可利用CaCL2溶液鉴别二者，D正确。设反应产生C0,之前消耗盐酸的体积为V,从开始产生C02至10.(1)2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑、2Na,02+2C02=反应结束消耗盐酸的体积为V2。V,=50mL,V2=75mL-50mL=2Na2C0+02(2)-1价还原剂(3)10.0偏低25mL

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