衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

C.由图1中的反应I和反应Ⅱ可知，反应达到衡后，生成物仅为CO,和H②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为(填标号)。(4④用CO,处理过的饮用水会含有一定量的亚氧酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物D.反应Ⅲ是经CO,饱和处理的KHCO,电解液中电解活化CO2制备乙醇（如图3所示）温度/代↑温度/心温度/℃质最适宜的是(填标号)。纳米C电极上的电极反应式为9H,O+14CO,+12e一CH,CH,OH+12HCOA.明矾二、非选择题：本题共4小题，共60分。B.氯化钾11.(15分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题时国时时而AC.盐酸B(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：D.硫酸亚铁14.(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：①上述10ml0.05mol·L-稀硫酸与10mL0.1molL氢氧化钠溶液发生中和反（4)在一定条件下将C0,和H转化为甲醇装气的相关反应有：应的反应热为k·mol1(用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为1.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H,K1；1g·mL1,反应前后溶液的均温度变化为T℃，水的比热容为4.18J·mo1).i.CO(g)+2H(g)CH,OH(g)△H2K2；①该实验为(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(3)c点溶液中，c(Na)mol·L-1。m.CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H,K.②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为④常温下d点溶液中，则△H,=(用含△H、△H2的代数式表示)，K(用含K1、K2的代③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为13.(15分)二氧化氯(C10)是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是数式表示)。(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图所示）“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产C0,的方法之一。直接电解氯酸钠(2)不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应2H2(g)+C0(g)一电源bNaCIO)溶液自动催化循环制备高纯CIO2的实验装置示意图如图所示。CHOH(g)△H2,其浓度变化如表所示。物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的衡浓度/(mol·L1)容器温度/Kc(H)c(CO)(CH,OH)e(CHOH)4000.200.1000.08SO,溶液4000.400.200x①a为电源的(填“正极”或“负极”)，判断的理由为溶油Ⅲ5000.200.100.025②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为该反应达到衡时：③电镀过程中，电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)已知：①不考虑H放电；①对于容器I,若5min后该反应达到衡，此时C0的衡转化率为%,④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为g(假设起始②亚氯酸盐具有强氧化性】0~5min内，v(H2)mol·L-1·min。两电极的质量相等)。回答下列问题：②对于容器Ⅱ，该反应达到衡时的衡常数K12.(15分)常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.05mol·L-的稀硫酸，得到(I)NaCIO,中氯元素的化合价为价，NaCIO,在水中的电离方程式为③△H2(填“>”、“<”或“=”)0，判断的理由为,在该反应中，每转移滴定过程中溶液pH随加入NOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：(2)电解氯酸钠溶液时，H穿过质子交换膜移向（填N”或“M”)电极。0.4mol电子，此时产生的热量为(用含△H2|的代数式表示)。已知：①不考虑溶液混合时体积的变化：t pH（3)E知铅酸蓄电池的工作原理为Pb+Pb0,+2H,S0.克2PbsO,+2H,0,②不考虑操作过程中质量的损失。(1)常温下a点溶液中：①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。(填“Pb”或①该溶液中，所含微粒有种②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与】②a点时，pH=“PbO,”)电极相连，N电极上的电极反应式为V(NaOH)/ml(2)a→b的过程中：③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb,此时生成气体B的①该反应的实质为(用离子方程式表示)体积为mL(换算为标准状况下)【高二化学第4页（共6页）】·24-120B【高二化学第5页（共6页）】·24-120B【高二化学第6页（共6页）】:24-120B