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方案二：高锰酸钾氧化碘化御制备碘酸钾产品，流程如图所示。KI溶液滤液一系列操作，K10,水浴加人适量、抽滤加热乙醇KMnO,溶液（过量）Mno,已知：碘酸钾在水中溶解度随温度升高而增大，不溶于乙醇。(4)步骤I中发生反应的化学方程式为(5)步骤Ⅲ中抽滤时的装置如图，和普通过滤相比，抽滤的优点为(写出一点即可)。水龙头布氏漏斗橡胶管抽气管吸滤瓶(6)步骤V中一系列操作包括、过滤17.(16分)烘干。一水合硫酸锰(MSO,·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿（主要成分是MnO2,还有MgO、NiCO、Fe2O,、SiO2等杂质)为原料制备MnSO,·H,O的工艺流程如图。NH.HCO.铁屑稀硫酸H,0,氨水MnS氨水稀硫酸软锰矿→酸浸]→氧化一→调pH→除镍→沉锰MnCO,酸溶→MnS0,·H,0滤渣I滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ滤液已知：①25℃时，Kp(NiS)=2.0×10-21、Kp(MnS)=2.8×101°。中②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Mg2+Mn2+开始沉淀的pH2.77.57.7s8.18.3沉淀完全的pH3.79.78.49.49.8回答下列问题：(1)将“滤渣I”进行二次酸浸的目的是02中(2)“酸浸”过程中Fe+还原MnO2的离子方程式为。卧谷闻念的点价阳指始言具(3)“氧化”加热温度不宜过高的原因是织蚀为霸去反不杰账负元才2(4)“调pH”操作中调节溶液pH的范围是(5)“除镍”时，用MnS除去Ni+的离子方程式为,该反应在25℃时的衡常数K值为(6)“沉锰”过程中，pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是100810083.08902.5680902.0Mn2ME 10知Mn260Mg21.02535455565温度/℃60657058.083800.5pH【D-024】化学试卷第5页（共6页）】