学普试卷 2024届高三第五次模拟试题(五)5理科综合A(新)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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高考黑白卷·理科专用(4)CH,C0ON,溶液呈中性，说明CH,CO0~和NH4的水解程度相当，即K(CH,C0OH)=K(NH3·H,O),酸性：CH,C00H>H,C0,结合越弱越水獬可知，水解程度：HC0>CH,C00°，故NH,HC03溶液中，c(NH4)>c(HC0)。(5)C10的还原产物为CI,故相应的离子方程式为2N2*+C10+40H一2Ni00H↓+C+H20,充电时，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，根据总反应可写出充电时阳极的电极反应式。27.(1)a中浓盐酸和KMn0,发生氧化还原反应生成Cl2、MnCl2、KCI和H20,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式。(2)浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl,为避免对后续制备无水FCl3产生影响，常用饱和食盐水除去HCl,故b中试剂为饱和NC1溶液，为防止CL2中的水蒸气影响实验，应干燥Cl2,可选用浓硫酸进行干燥，故c中的试剂为浓硫酸。为防止装置d中铁粉被空气中的氧气氧化，应先将装置中的空气排尽，即当d处硬质玻璃管中充满黄绿色气体(Cl2)时，再点燃d处酒精灯；由题干信息“无水FCl,在300℃以上升华”可知，将硬质玻璃管直接接入装置e中收集，可避免升华的FCl,遇冷礙固堵塞装置。(3)由仪器构造可知，f的仪器名称是球形干燥管；由无水FCl,遇潮湿空气极易潮解可知，装置f的作用是吸收空气中的水蒸气，防止FCl,发生潮解，同时碱石灰可吸收未反应的CL2,防止污染空气。(4)①FeCl,是强酸弱碱盐，在配制溶液过程中易发生水解，根据同离子效应知，可先将FCL,固体溶解于浓盐酸巾，然后再加水稀释至相应浓度。②FeCl,溶液中Fe3+水解：Fe3+3H20三F(OH)3+3H*使溶液呈酸性，由刚配制的FeCL溶液久置后pH变小可推测，Fe3+达到水解平衡所需时间较长，刚配制的FeCl,溶液中F3+水解未达到平衡，随时间延长，水解逐渐趋于平衡，故溶液pH减小。(5)Fe3+具有氧化性，可将I厂氧化为I2,自身被还原为Fe2+,由“滴加过量KI溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红”可知，溶液中仍含有F+,故二者发生的氧化还原反应为可逆反应，根据守恒原则即可写出反应的离子方程式；由2号试管有紫色固体生成，结合题干信息K,Fe04为紫色固体可知，e3*被KCl0氧化为Fe0?,故是Fe3+的氧化性小于KC0的氧化性。28.(1)CH,0H(g)重整制氢反应原理为CH,OH(g)+H20(g)三C02(g)+3H2(g)△H,=+61k灯·mol①，理由已知信息可知，C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol②，甲醇汽化热为37.4kJ·mol,则CH0H(1)=CH,0H(g)△H3=+37.4kJ·ol③，根据盖斯定律，②-①-③可得目标方程式C0(g)+综合2H2(g)=CH0H(1),则△H=△H2-△H1-△H3=(-41-61-37.4)kJ·mol-'=-139.4kJ·mol-1。(2)根据题意，设10s内CH,0H转化了xmol,可列三段式：CH0H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)始(mol)12转(mol)10s时(mol)1-x2-x3x由图1可知，A为恒容容器，设反应前后容器内压强分别为12，则-”=h1-*+2-x+x+31.2,解得x=0.3c(C02)·c3(H2)0.3,(C02）0.5x10mol·L·s1=0.06m0l·L·9,平衡常数K=(CH,OH)·c(H,0)0.30.9、30.5x0.5≈0.735；该反应为气体体积增大的反应，反应过程中容器B中活塞P向右滑动，容器B相对容0.71.70.50.5器A在不断减压，平衡正向移动，但反应速率逐渐减小，故达到平衡所需时间大于10$。(3)电池分析装置判断：由题干“电解甲醇水溶液制氢”可知，该装置为电解池。电极判断：惰性电极A,H,0转化为H2,发生得电子的还原反应，作阴极。惰性电极B,CHOH转化为C0,发生失电子的氧化反应，作阳极。电解池的阴极连接氢氧燃料电池的负极，电解池的阳极连接氢氧燃料电池的正极。74