2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专用·模拟卷(二)2理科综合答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

全国100所名校高考模拟示范卷公全国100所名校高考模拟示范卷。26.(15分)硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用作木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿（主要含球形冷溶剂含水量/%共沸点/℃MnO2,还含有FezO3、CuO、CaCO等杂质)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：二氯乙烷19.572分水器木炭硫酸M0.10x0 H NHCO,s.多表温度计甲苯2085溶解冰水浴硫酸锰铵晶体四氯化碳4.066滤渣溶液甲酸26107已知：①还原培烧”的主反应为2MnO,+C猫整2M0+C0,◆；回答下列问题：②氧化能力：SO>MnO4>SO;(1)仪器a的名称是③可能用到的数据如下表：(2)当时，脱水完成，停止加热。进一步获得无水氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)aMn(OH)2NaSO3的操作为开始沉淀pH4.77.01.98.1(3)若实验中试剂的用量不变，分析表中数据，也可用(填溶剂名称)代替甲苯进行实验，完全沉淀pH6.79.03.210.1试解释另两种溶剂不适用于该实验的原因：回答下列问题：(4)NaS2O3可测定含Cr2O-废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL,用硫酸酸化后加入(1)在实验室进行“还原焙烧”时，可能用到的主要硅酸盐仪器为过量KI溶液，发生反应6I+Cr2O号+14H+—3L2+2Cx3+十7H0。加入指示剂，用(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为0.1000mol·L1的Na2SO3标准溶液滴定至终点，发生反应L2十2S,O-一2I+十●>(3)“调pH”的范围为≤pH<✉S,O。行滴定3次，均消耗标准Na2S,O3溶液24.00mL。(4)先“沉锰”再“溶解”的目的是①加入的指示剂为;滴定终点的现象为(5)实验室可用Na2SzOs溶液来检验Mn2+是否反应完全，Mn+未反应完全的实验现象为②废水中Cr元素的含量为mg·L-l。,实验时SO作氧化剂，其中反印28.(14分)氢能是一种清洁能源。已知H2的燃烧热（△H)为-285.8k·mol1。回答下列问题：得电子的为氧元素，则S2O-中S的化合价为(1)热化学硫碘循环制氢过程如下：(6)得到的产品中含有一定数目的结晶水，为确定硫酸锰铵所含结晶水的数目，将样品进行热02(g)重分析，其剩余固体质量百分数与温度的关系如图所示，分析图中数据，1个该晶体中结晶Hs0,(g)太阳能厂一02(g)+H0(g)→HS0,(g)】水的数目为;最终剩余的物质的化学式为H0(g)2H1(g)太阳能→(g)→2HI(g)L→H2(g)循环过程中属于吸热反应的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别量69.2记作△H1、△H2、△H3,则△H1十△H2十△H3(填“>”、“<”或“=”)|△H。图50(2)甲烷与HS重整制氢是一条全新的制氢技术路线。反应原理为CH(g)十2HS(g)=CS(g)十36.9…201002003003715006004H(g)△H=+232.2k·mol1,温度为T℃时，在一密闭容器中，充入1 mol CH(g)和2molTr℃HS(g),不同压强下反应达到衡时，四种组分的物质的量分数如图所示。27.(14分)硫代硫酸钠(NS2O3)常温下为白色粉末，中性、碱性条件下稳定，沸点为100℃，易溶↑物质的量分数于水，难溶于二氯乙烷、甲苯、四氯化碳等有机溶剂。N2S2O3在制备时常含有结晶水，形成Na2SzO3·5H2O。实验室用下图简易装置进行Na2S2O3·5H2O脱水（加热装置省略），制备无水Na2S2O3。向a中放人24.8gNa2S2O3·5H2O和100mL甲苯，然后加热。当溶液温度为A0p,50℃时，固体全部溶解。加热至85℃时，开始有回流，分水器中溶液开始分层。13B(P:mDp,）已知：当温度达到共沸点时，溶剂和水一起被蒸出。几种常见溶剂与水形成二元共沸物的沸点W压强/MPa及含水量如表所示：①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是(填标号)②反应达到衡的标志是(填字母)。A.0E(H2S)=20逆(H2)⊙理科综合卷（一）第9页（共16页【24·ZX·MNW·理科综合·N】⊙、理科综合卷（一）第10页（共16页）【24·ZX·MN·理科综合·N】