高三2024届冲刺03理科综合答案

2024-01-12 01:48:09 24℃

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金学导航·模拟版·参考答案12.C(解析：X的最外层电子数为电子总数的2/3(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(2分)△H,+△H,=+41.2kJ·mol-l-109kJ·moll=则X为碳元素；R原子序数大于碳且可形成+1价K,[Fe(CN)6]溶液(1分)理科综合·化学阳离子，说明R为Na。在化合物中X形成四个价-67.8kJ·mol-'。(2)根据第2组c(CH,0H)是(2)降低温度，使PbCL,(s)+2C1-(ag)键，Z形成两个价键，且原子序数大于碳小于钠，故第1组c,(CH0H)的4倍，第2组速率也是第1组模拟七ˉ(aq)衡左移，将PbCI转化为PCl2,便速率的8倍，故速率方程中n=1.5;v=k·7.A(解析：形状记忆金属是热和电的良导体，A项Z为氧；Y形成三个价键，则Y为氮元素，W形成于析出PbCL2晶体：(2分)正确；“84”消毒剂和酒精混合，c5(CH,OH);将第一组数据代入v=k者发生氧化还原个价键且原子序数最小，故W为H。X、Y、Z形成PbS+MnO,+4H*+4Cl-==S↓+Mn2++P%Cl2反应，会降低杀菌消毒效果，B项错误；报纸时间久的简单氢化物分别为：CH4、NH,和H,0,由于非金c5(CH,0H),可得k=1.5×10-3min.5:将第三+2H20(2分)发黄的原因是由于纸张利用S0,漂白，效果不稳属性：0>N>C,故氢化物稳定性：H,0>NH,>组数据和k=1.5×10-3minl.5代人v=k·(3)Fe(OH),或氢氧化铁(1分)浸取(1分)定，又恢复原来植物秸秆颜色，而落叶发黄是由于CH4,A项正确：C、N、0位于第二周期，从左到右原(4)「Pb(OH),5(CH,0H),可得3=3.24×10-4(mol·L-1+PhO.1+CI+0H叶绿素减少造成的，二者原理不同，C项错误：碳纤子逐渐减小，Na位于第三周期半径最大，W位于第+H20(2分mini),。(3)设起始时加入的二氧化碳的物质的维是种新型无机非金属材料，D项错误。》周期半径最小，故原子半径：Na>C>N>0>H量为1mol,则氢气为3mol,M点时，二氧化碳的8.D(解析：有机物X分子中含有-CH为四面体B项正确；X为C,Y为N二者形成的酸有多种，无(5)滤液2中c(P%2+)=Kp(PbCO,=4.0×10-8衡转化率为70%，则转化的二氧化碳为0.7mol,甲型结构，故X分子中所有原子不可能共面，A项法判断酸性强弱，C项错误：C、N、O可以与H形成c(C0-错误；Y分子中含有羟基能与钠反应生成H2,1molCH,CH2、N2H4和H2O2,分子中均含有极性键和mol·L,则Q。=c(Pb2+)·c2(C1-)=4.0×10-8醇的选择性为。，则生成甲醇的二氧化碳为Y与足量钠反应，生成的氢气在标况下体积为非极性键，D项正确。》×22=1.6×10-70,降低温度，衡左移成优氧净不能全部反应，导致生成HC0的量偏=2;恒压条件下若往3molH2,故从右端移动到左端的H数目为6NPbC转化为PbCL2,便于析出PbCL2晶体；已知低，最终导致实验测得的有效率含量会偏低。)c(C02)·c3(H2)"2×1C项正确：在反应中消耗CO,和H,,但氢气是通过(1)e、d、b(2分)衡气压，便于浓盐酸顺利流下容器中再通入1molC02、1molH2、3molH20,气体光解水制取的，故在装置工作过程中需不断补充滤渣1中含有硫单质，说明PhS被氧化为S,根据已(2分)的物质的量是衡时的2倍，则容器体积由1L变为C0,和H0,D项正确。)知信息生成硫单质的离子方程式为PlbS+MnO,+4H*+4C111.C(解析：N2和H2的反应是可逆的，0.1molNS↓+Mn2++PbCl2(2)B(2分)三颈烧瓶(1分)+2H,02L,此时，c(C02)=之mol/L,c(H2）=1mol/L,(3)Na+[:O:Cl:1~(1分)使反应生成的NaOH与0.4molH2并不能全部反应，故断裂的N=N键(3)根据以上分析可知滤渣2的主要成分有Mn0小于0.1mol,A项错误：在反应4K0,+2C0,Fe(OH)3;滤液2中含有氯化钠，回收利用滤液2继续反应，提高原料利用率。(2分)》c(CH,OH)=2mol/L,c(H,O)=2mol/L,浓度商2K,C0,+302中每生成3mol02转移3mol电子的操作单元是浸取。(4)“氧化”过程中(4)①溶液中蓝色褪色且半分钟内不恢复原色(2故生成0.1mol02,转移电子数目为0.1WA,B项错[b(OH),]ˉ被氧化为PbO2,反应的离子方程式为分)②55.6%或0.556(2分③偏低(1分)2X2误；1molK,S或K02中均含2mol阳离子和1mol[P%(0H),]-+Cl0=Pb02↓+C1°+0H-+28.(解析：（1)根据键能与焓变关系可知：△H,=反Q.3x(1)3>2,即Q。>K,所以化学衡逆3阴离子，并且K,S和K,02的摩尔质量均为110gmol-55H,0。(5)滤液2中c(P%2+)=K(PhC0,)应物键能之和-生成物键能之和=2×436kJg混合物含有K,S或K202的物质的量为c(C02-)mol-+1072kJ·mol--3×413kJ·mol-1向移动。)0.5mol,故含有阴、阳离子的总数为1.5N,,C项正4.0×10-8mol·L,则Q.=c(P%2+)·c2(C1-)=351kJ·mol-1-463kJ·mol-1=-109kJ·mol-1反应②为放热反应，故活化能E(逆)；由盖(1)<(2分)-67.8(2分》确；题中没有给出体积，故无法计算溶液中含有4.0×10-8×22=1.6×10-7

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