[百师联盟]2024届高三冲刺卷(五)5化学(重庆卷)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、百师联盟2024高三冲刺卷二化学
2、2024百师联盟化学新高考四
3、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
4、2023-2024百师联盟冲刺卷二化学
5、百师联盟2024高三二轮化学
6、2023-2024百师联盟化学新高考四
7、百师联盟2024高三冲刺卷五化学
8、百师联盟2024高三冲刺卷一化学
9、百师联盟2024高三冲刺卷三化学
10、百师联盟2024高三冲刺卷二重庆卷

446四2里09:410令GDU,心阳次；.八2化田吸工陆1y风y议工刀」，山则；以些13.B解析：A.二者的配位数都是4，A正确；B.一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶胞共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，则离Z2最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12个，B错误；C.与A位置的S2-距离最近的Zn2+位于其右上方，且位于体对角线的处，因此离A位置9距离最近的Z+的坐标参数为（片，}，）.C正确：D两者的化学式相同，但是结构不一样，物理性质存在差异，D正确：故选B。14.C解析：H2A溶液中存在电离衡，pH越大，c(H+)越小，衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2)越小，所以Ⅲ是pc(A2-),pH越小，c(H+)越大，衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是Pc(H,A)和pH的关系曲线，I是pc(HA)和pH的关系曲线：K-cH):HA）,用a点计算K,c(H2A)c(H)=10,K。=cH)cA）,用c点计算K=c(H)=10,据此分析解答。A.由分析可知。c(HA)曲线Ⅱ表示pc(H,A)随pH的变化，故A正确：B.K=cH):cHA）,Ke=cH）:A),=c(H2A)c(HA)K2c2(HA-)=10-0.8(HA·CA=1O=104,故B正确：C.根据物料守恒，a,b、c三点对应的溶液，m(HA)十n(HA)十n(A2-)始终不变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，C错误；D.由分析可知K,=100.8,K,=c(H+)=10-3·所以K>Kh,,所以的NaHA,溶液显酸性，D正确；故选C。15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分)1s22s22p3s23p3d5(1分)(2)减少浓氨水挥发(3)活性炭(4)高浓度的盐酸乙醇(5)[Co(NH,)6]++3OH煮沸Co(OH),+6NH↑(6)2Co(OH)3+6HCI-2CoCl2 +Cl2+6H2O解析：(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，C0是27号元素，Co3+的电子排布式为：1s22s22p3s23p3d(2)浓氨水易挥发，降低温度可减少挥发，则混合液冷却至室温才加入浓氨水原因是：减少浓氨水挥发(3)活性炭难溶于水，步骤W中趁热过滤除去的杂质为活性炭。(4)已知三氯化六氨合钴在高浓度盐酸中易结晶析出，步骤V中加入试剂X是高浓度的盐酸，能析出[C0(NH)6]C晶体，由于该晶体易溶于稀酸、稀碱溶液，可溶于水，难溶于乙醇，可用乙醇洗涤晶体。(5)在强碱溶液中煮沸条件下[Co(NH)。]3+易被分解，[Co(NH3)。]CL3与NaOH溶液煮沸时发生反应的离子方程式[Co(NH,),]++3OH煮沸Co(OH),+6NH,。(6)已知酸性介质中，Co3+易被还原为Co2+,Co(OH)3溶于稀盐酸发生氧化还原反应生成CoC2和氯气，发生反应的化学方程式：2Co(OH)3+6HCI—2CoCl2+Cl2↑+6H2O。【2024届高三仿真模拟调研卷·化学试题（四）参考答案第2页（共4页）】16.(15分)(1)SiO2、AgCI(2)2SbC1,十3H,0△Sb,O,十6HC1盐酸易挥发，加热有利于HC1挥发，水解衡正向移动(1分)(3)101H2O分子间氢键，而H2S分子间没有氢键(4)2:1(6(,是)N10可2M解析：(1)二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，因此“浸渣”的主要成分为SO2、AgC1。(2)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为2SbC1,十3H,0△Sb,O,十6HC1:盐酸易挥发，加热有利于HCI挥发，水解衡正向移动。(3)①“沉铋”时溶液pH=2,已知H,S的K-1.0×10-1,c(HS):c(S-)=c)=1.0X102Ka.1.0X105=10。②H2S常温下为气体，而H2O常温下为液体的原因为：H2O分子间氢键，而H2S分子间没有氢键。(4)“酸溶”时会有NO逸出，即Bi2S和硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，Bi2S中硫化合价从一2价升高到0价，化合价升高6个，硝酸中氮十5价降低到十2价，降低3个价态，则NO系数配2，Bi2S系数配1，因此此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0,0,0)，B点坐标为(层是宁，则℃点体对角线的因分之一处，其坐标为（宁，是，子）：该品胞中压原子个数为8X日十6X号=4,0原子个数为6，则-个品胞中含2个疏0，品胞质量为m-兴g:品胞体积为V=a×10”cm,则2M密度为p-行aNX10g·cm3。17.(14分)(1)-123.0kJ·mol1(2)第③步反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO,加入少量水，促进该步反应衡正向移动(3)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅱ衡逆向移动的程度大于反应I衡逆向移动的程度增大(4)C00.16MPa0.015解析：(1)反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-反应Ⅱ.2CHOH(g)CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-25.0kJ·mol-1利用盖斯定律，将反应反应I×2十反应Ⅱ得，反应N:2C0(g)十6H2(g)一CH,0”·H,0(g)△H=(-49.0kJ·mol-1)×2+(-25.0kJ·mol-1)=-123.0kJ·mol1.(2)在反应①、②、④中，都没有涉及H,O,在反应③中，H,0是反应物，则在反应气中2/4水能够提升甲醇产率的原因是：第③步反应式为￥HCO十H2O→CHOH十￥HO,加入少反应衡正向移动。(3)600K以下，甲醚的百分含量减小，表明生成甲醚的反应衡逆向移动，则生成甲醇的反应衡也应逆向移动，但甲醇百分含量增大，则表明生成甲醇多，消耗甲醇少，从而得出变化的可能原因是：反应I和反应Ⅱ