黄山市2024届高中毕业班第一次质量检测化学答案

2024-02-23 11:44:22 16℃

黄山市2024届高中毕业班第一次质量检测化学答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

w原子本数之和的/2，则之为N。丁为O、丙为品中会法，0>S时热地定生H05水分子阿行13C【解析J由周期表片段可如，X元素可能为CN,O,Y元素可能为N,O,F,Z元素可能为N,Si,P,w元素可能为S于离子化合物，存在离子健和共价健，其电子式为性质不同，化学性质几乎完全相网，则常】与增1的环境行为和生物过程相同，故B错误：原子与高子的性质不同，则唱I在批用季装，0>品SA项深XX么W可种无来P,S,Y元素可能为N,O,F,O没有最高正价，A错误，WNa[:O:O:]2Na;元素R是地壳中含量最多的金属元素，则R为Al,Al与Z的最高价氧化物对应水化物(NaOH)在和冒I化学性质不同，故C错误，AgI难溶于水，则通过测定花特发0和尚H,且花反应生成0，B资舞，2分到与Xw形成化合物是以.O我N0元素可能为Si,P,S,这三种元素都位于第三周期，Si位于第水中发生反应生成NaAO,和H,其离子方程式为2Al+其质量可测定污水中I的含量，故D正确，VA族，P位于第VA族，S位于第MA族，W的周期数不可2OH+2H0-—2A1O+3H2↑。&C【解析HS0,中S为+4价，不是最高价，酸性强码关系人心S，a日中只含有子处0中合有于健和头价线C能等于其族序数，B错误：Z可能为A1,S1,P,Y可能为N,O、16.(1)3Cu+2NO万+8H-3C++2N0++4H0不能用元素周期律解释，故A不符合题意：Na,Mg,AN金属项辑民，调用期元者从左到右原子丰经连斯减小网主我无性逐新减码，最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱从上到下原于半经运渐增大，原子丰程大小顺小是下，其中N的最高价氧化物为AO,N的最高价氧化物对痘的水化物为HNO,Al,O,能与HNO,反应，C正确：若X(2)4HC10,△2C↑+70.↑+2H,0NaOHMg(OHD>A1(OHD,故B不符合题意：非金属性：>r(S)>r(O),D项错误，为O,则Y为F,Z为P,W为S,根据电子层数越多，半径越(3)3SC+4H,0—2S1+H,S0,+6HC1O>S>P,简单氯化物的热稳定性顺序为HO>HS>PHD”【解折水的两华直化新易烧化，省可用作制本刺，所以X大，电子层数相同时，核电符数越大，半径越小，故离子半(4)>Ct故C符合题意，氢化物的沸点取决于分子间作用力的强弱为置重化种为NH,Y在地大中合量凝高，其中一种华质可用来杀前清华，则Y为0，波单质为0：2可网物中技元才径，r(P-)>r(S)>r(0)>r(P),D错误，（6N+3H,喜E2NH催化剂不能用元素周期律解释，故D不符合题意。的简华高于车径最小，且原子序数大子0，则应为第三用期中14.D【解析】根据题意，W为短周物元素中原子率径最大的元(6)6.72L4.B【解析】离子化合物中可能含共价健，如过氧化钠是含有高子健和共价健的离子化合物，故A错误，由题给信息可知開华高子半径最小的元素，Q和W原子序数大于A,且不素，则W为N:Z.Q同主族且能形成多种二元化合物，则Z为O,Q为S,X与Y,Z均可形成10电子分子，则X为H,Y【解析】由元素在周期表中的位置关系可知，X、Y处于第二周期，乙W处于第三周期。碘化钠晶体中核间距发生变化时，化学健的是型发生变化与N.O月主孩，则Q为S,w为C,非金属性：S0>Na,故元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氨元素，Y为氧化，则在状态相同时，两种原子组成的晶体中不可能同时存价能，B错；A1和C组成的ANCL为共价化合物，不能电解A正确；NaOH,NaCO,NaHCO,或NaSO,、NaHSO,均元素，W为氯元素。(2)高氧酸浓溶液不稳定，受热可分解，产在离子健和共价健，故C错误：由磷化钠品体的组成可知，品AC制各A,C错误：位于第四周期且与Y同主族的元素为含离子键和共价健，故B正确：H与C能形成种类繁多的经物之一是黄绿色气体，该气体为氧气，根据电子转移守恒可知，体是由同种物质形成的纯净物，故D错误S,为一种良好的半导体材料，D正确。类化合物，H与N能形成NH、N,H等多种化合物，故C氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒知有水生成，当有28ol5,B【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以10.A【解析】由题意结合转化关系可知，X是C、Y是0，Z是正确；当丙为NaHSO,时，HSO在水溶液中电离大于水电子转移时，得到氧气为28m0l÷14=2m0l,生成氧气为判断非金属性强弱，故A不选：单质的沸，点属于物理性质，与Mg,w是S,甲.乙，丙、丁分别是C0Mg0,SiO、C0.反解，则其水溶液显酸性，故D错误。·9m0l-2mol=7mol,反应的化学方程式为4HC0,△元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选：简单应0是2C+S0产s+200+,可用于工业上制取S,故15.a):ciCa军ci:一[eci]Ca[Gi2C2↑+702↑+2H0。(4)02置换出S,非金属性0>S,A氨化物的稳定性越强，其元素的非金属性越蛋，可以判断非A正璃：反应③过程中C失电于，不能说明非金属性：C>项不符合题意；根据0与S之间形成的化合物中硫元素的化合金属性强弱，故C不选：最高价氧化物对应的水化物酸性越S,故B错误；丁(C0)不能与酸，碱反应，既不是酸性氧化物价为正价知，非金属性O>S,B项不符合题意；不能根据O2和强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D也不是硫性氧化物，故C错误；工业上通过电解熔融MgC共价键S的状态判断非金属性强弱，C项符合题意：同主族元素由上到不选来制取Mg,MgO熔，点高，消耗能源多，故D错误。下非金属性逐渐减弱，即非金属性0>S,D项不符合题意。6.A【解析】NaHSO,溶于水电离产生Na、H,SO,离子1L.B【解析】极据题千可推知，W为H,X为N,Y为O,Z为(3)NaO2离子键和共价键Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y的核外电子数为y,健和共价健均被破坏，A正确：氨健属于分子间作用力，不属A1。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即于化学健，B错误：在元素周期表金属与非金属的分界线处可高子半径大小为N-(X>02(Y)>A+(Z),A错误；WNa+[:0:O:]-Na+Z的核外电子数为y十8，则y十y十8=22，解得y=7,Y为氨元寻找半导体村料，C错误：元素原子失电子能力姚强，金属性素，Z为磷元素，则X为碳元素，W为硫元素。(6)碳与浓硫酸为H,X为N,能形成NH,含有极性共价键和非极性共价2A1+20H-+2H2O-2AlO2+3H2越强，金属元素的金属性与原子最外层电子数多少无必然联反应转移0.4mol电子时，n(S02)=0.4mol÷2=0.2mol健，B正确：Y和Z形成的化合物为Al2O3,既能溶解于强酸【解析】(1)化合物XY2是一种常见的千燥剂，其阳离子和阴离系，D错误。1(CO2)=0.4mol÷4=0.1mol,标准状况下产生气体的体积为中，也能溶解于强碱中，C错误；由W、X、Y三种元素形成的子的电子层结构相同，则推测两种元素为相邻周期元素，应为7.C【解析】Q、W、XY、Z五种短周期元素的原子半径依次增(0.2mol+0.1mo0X22.4L·mol1=6.72L化合物有HNO,NHNO,NH·HO等，故由W、X,Y三CaC2,且1 mol CaCl2中含有电子的物质的量为(20+17X2)大，Q的电负性最大，因此Q是F:Z与其他元素不在同一周17.(1)第二周期第VA族种元素形成的化合物可能呈酸性也可能呈碱性，D错误。mol=54 mol.期，原子半径最大，能形成6条共价健，因此Z是S:Y能形成12D【解析】X,Y,Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，(2)D,E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素，元素D(2)C+4N0(浓)△4NO,个+C0,↑+2H04条共价健，Y是C:W能形成2条共价健，W是O,则X是(3)::C::0:3NO:+HO-2HNO+NO NON。元素的非金属性越强，单质与氢气反应越刷烈，非金属Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O。Z为金属元E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为2，素，且原子序数大于0，其单质与热水反应后溶液能使酚酞则最外层电子数为4，即为C,若电子层数为3，则最外层电子数(4)S->CI->Nat CDSC性：F>N,则单质与氨气反应刷烈程度为F>N,A错误：氧元素无最高正价，B错误：根据结构简式可知结构中所有原子除试液变为浅红色，则Z为Mg。Z,W,Y能形成化合物为6，该元素为S,又D与Y(CI)相邻，则推出D为S,其离子为H,S+C一S￥+2H+2CI(合理即可)S外，均满足8电子稳定结构，C正确：碳的氨化物种类很多，ZWY,根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，知W【解析】AB、C,D,E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，D错误。为+4价，则W为S。X,W为同一主族元素，则X为C。S1递增，E元素的焰色试验呈黄色，则E为八Na,故F、G处于第三导电性介于导体与绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，S,结构示意图E为C;D与E能形成一种CS8,B【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H,O:乙和丁组周期，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族成的元素相同，则丁为HO:化合物N是具有漂白性的气体A正确：组成，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间元素，则F为SG为C1。甲是常见的固体单质，甲与丙的浓溶(常温下)，则N为SO:根据转化关系，M是单质，HO,分解作用力越强，沸点越高，故沸点：CH,S1>C>0,D错误。期金属性最强的元素，则乙为Na,Na与O,在常温下反应会生碳元素、C为氮元素、D为氧元素。(1)C为氯元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族。12成NO,加热时会生成NaO2,NaO,由Na和O构成，属13

本文标签：

【在小程序中打开】