琢名小渔·2024届高三年级考点评估测试卷(二)2化学答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

二、非选择题：本题共4小题，共58分16.(14分)2023年8月1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电15.(14分)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等盐，化学式为xNH4)2SO4·yFSO4·zHO。某小组设计如下实验进行探究：领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图I,制备(1)向新制的FSO4溶液中加入一定质量的NH4)2SO4固体，在70℃80℃条件下溶解后，所示：趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是：乙醇的硫酸沙液NaOHNaOH溶液适量CO,作用为刚玉渣一→☒由液②，中况图选渣0，☒滤液①，度酸巴aG0,浓液电阳一株Ⅱ.i.测定NH含量（蒸馏法，装置如图）是NaOH溶液Ti.SiFeSO..7H,OFe(OH),滤渣②@贵阳①称取7.84g晶体加水溶解后，将溶液注N,→弹簧夹室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p州如下表所示：卷入三颈烧瓶中：②准确量取50.00mL0.5000 mol-L H2S04H,SO,溶液金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+蒸氨发生装置吸收装置4.53.72.27.5溶液于锥形瓶中：开始沉淀时(c-0.01moL)的pH③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，沉淀完全时(c=1.0×103molL)的pH5.54.73.29.0用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中：回答下列问题：④用0.4000molL的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，:1)基态镓原子的价电子排布式为滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液(2)步骤②中，量取H2SO:溶液的仪器是下图所示仪器中的(填仪器名称)。(2)从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为」过滤、洗涤、干燥。(3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有F(OHD3和(填化学式)，若滤液②中阳离子浓度均为0.1molL,“中和沉淀”过程中p应调节的范围为A(4)“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为A(5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量CO2的原因为(用离子方(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是:若未冲程式表示)。洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的(NH)的值将(填(6)以纯镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数A“偏大”、“偏小”或“不变”)。为,已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm,阿伏加德罗常数值为Na,(4)步骤④中达到滴定终点的现象是则GaN的晶体密度为gcm(列出计算式).ⅱ.测定S0?含量（重量分析法）⑤另取一份7.84g晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaC12溶液⑥抽滤，用稀疏酸洗涤沉淀3次：将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为9.32g。●N(S)步骤⑤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是OGa(6)结合实验I和Ⅱ，.通过计算得出该晶体的化学式为化学试卷第5页（共8页）化学试卷第6页（共8页）