智慧上进 2024年广东省普通高中学业水平选择性考试仿真模拟试卷(二)2化学·GD答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(3)(示例)出师一表真名世24.(1)渴城则云排突，硬弩欲张，铁柱将立”运②寿命长与很多第(④0横拌@由于小0，在反应过程中浓度不断变化，△仙王注形免生动地写出了颜真卿的字具19.(示例)我们可以把工作分银，分银液中加入H·HO,还原银成为银单质，据此N0和N0物质的量之比不一定是1】冷水O通人水分析。“分朝"时加入NaC,使C浓度增大，利用同离子效中均存在非板性健，整个过程中存在非极性健袭气，冷凝回流会使浓度迅凌下降，反应速率迅意变小2=4,Ga原子个数也是4，因此每个晶胞中含有4个GaAs,则应，使AgC几乎不溶解，降低银的浸出率，A正：利用R【解折1)从背酸和纪反应的还原产物分布国来看，在8一g5晶的边长为需×10mCO的氧化性，同时大量C存在，可以使金形成配合离子RR断裂，故C错误；由困可知该反应的反应物有mL时，N0:NO接近11，最客易技N0OH空流线发对度的方程式为N0+N0,+2N0H一2NNO+H0.17.(1)△H,-△H-△H2域风[AuCL],反应的离子方程式为2Au+CIO+7C+6H(2)放热托美-2[AuCL]+3HO,B正确：AgC可以溶解在氧水中，形R.0②。OH客液既能除油污和氧化膜，也会和N反应，痘适量，(3)①82.17②0“留成[Ag(NH):]C,反应的花学方程式为AgCl+2NH一OHHS0,生底物为RRS0、0,总反(4)①960升温、将废气缓慢通过催化剂等[Ag(NH)h]CI,C正：已知NH·HO被[Ag(NH)2]CA不正扇：没有真空也可在水浴条件下蒸发，但民要防止R氧化成，不会生成NH,故“滤液2”中不会含有大量的+OH+HSO5化AG0NO,)的分解，也要防止其发生水解，B不正项：于燥号高板②197.1%500p家里应方程式为NH,D错误.下一般放硅股吸水，打开时要用力推玻璃盖，C不正亮：制取【解析】(1)根据盖斯定律，将m一1-i得反应2NO(g)后的A1(NO)3必须密封保存，防水解，D正确。Oz(g)2NO2(g)的△H=△H,-△H1-△H2。L何10.D【解析】常温下KC,O,和浓盐酸在A中反应生成C盐酸具有挥发性，导致生成的C中有HC,用饱和食RR十0+0，故D正确(④①通入水蒸气，不仅提高温度还起到撬#作用：②由于水蒸(②)已知反应1在任意温度下均能自发进行，则表明反应为气通入和反应不断进行，HNO,的浓度不断支化，NO和NO,任意条件下的自发反应，其△S>0,则△H<0,所以该反应为放处盐水除去C中的HC1,C,没有漂白性但HCO有漂白性，13.B【解析】该反应为放热反应，若容器为绝热容器，则休系热反应。C和NaBr反应生成B,Bn能和KI反应生成碘单质，Cl内温度升高，温度越高反应速率越快。根据任意时刻的正的物质的量之比不是1：1，很难被NOH吸收干净；A(NO)·9H,O晶体吸附HNO,合适的洗涤剂是冷水，不(3)①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为活化分子的最高能量与分图有奉不能排空，应该用NOH溶液处理尾气，据此解答。根反应速率始终满足心>儿，可判断甲中温度高，为绝热休系，故A正确；由以上分析可知甲为绝热容器，甲中温度高用有机物，有机物不能除去吸附的HNO,;③从分折冷凝管是多子均能量的差值，即为37.49kcal·mol1-（-44.68kcal·逻据以上分新可知载置A发生反应生成C,根据得失电子守、恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的高子方程式为C0于乙，该反应为放热反应，温度升高使衡逆向移动，会降余的方向考虑，通入水蒸气，冷凝回流会使浓度远速下降，反应mol1)=82.17kcal·mo1.②过程I中，N20转化为N等，+6C1+14H一2C++3C1+7H0,A正：若装置低NO的衡转化率，因此乙中NO的衡转化率高于甲，速率迅速变小。断裂氨氧极性共价键，A正确；从图中可以看出，过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N生成，B正确：从图中可以看出，A、AO、A一O2都今C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈焉斗内液面会故B错误；甲中温度高于乙，且甲正向进行程度小于乙，16.(1)4s24p能吸册N0,所以该反应中有三种物质能够吸附N,0分子，C上升，B正确：要验证C没有漂白性，应孩用干燥剂干燥衡时甲中气体分子数大于乙，则甲中压强大于乙，故C正(2)过滤Na不正确：从图中可以看出，A一O2在过程Ⅱ中转化为A,从而释C,然后用干燥的红色布条检验，则I、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润确；该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化(3)2AsS+90,A2As0,+6S0,放出O2,在过程Ⅲ中吸附N2O分子，D正确。有的有色布条、无水氧化钙、于操的有色布条，C正骑；将CL能，故D正确。(4)分离As2O和FeO的混合物（答案合理即可）(4)①515℃时，将模拟废气(N,0体积分数为40%)以6000通入NaBr溶液中，导致溶液中可能含有Cl,C也能氧化14.B【解析】报据H,SeO,一H+HScO,HSeO一Hm·h1的速度通过催化剂，测得NO的转化率为40%，则均「厂生成碘，导致于扰实验，所以若观察到维形瓶下层液体呈(5)AsOg+H2O2—AsO月+H20+S0,K2=1.0X10(298K),可知HSc0,为强酸，而反应速率v(N0)为6000m·h1×40%×40%=960m·素红色，不能证明氧化性：B>1,D错误HScO,为弱酸，则HSeO,对应的盐SO?为弱酸盐，⊙共价品体愿x0h。②利用表中数据，可建立以下三段式：11.D【解析】由总反应可知放电时KS合金为负极，骏基化多SeO?水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO?十H2O壁碳纳来管为正极；充电时KS合金与电源负极相连，为电【解析】酸性含砷废水（含AsO、H、SO?)加入NaS和2NO(g)一2N2(g)+O2(g)一HSeO,+OH,而H2ScO,对应的盐HScO,为强酸起始量(mol)34196.5解池阴极，数基化多壁碳钠米管为阳极。放电时为原电池FeSO,得到As2S和FeS沉淀，过滤将沉淀和滤液分离；AsS盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。变化量(mol)272713.5装置，内电路中电流是由负板流向正板，即放电时，内电路和FeS在空气中培烧得到AsO、FeO,以及SO2,加入NaOH根据上述分析可知，SO只能发生一步水解得到HSeO,衡量(mol)15020中电流由KS合金经聚氨酯电解液流向数基化多壁碳纳米管，A正确；根据总反应式可知，负极反应式为KSn一eA错误；滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO.,溶溶液溶解焙烧产物，AsO,反应生成Nas AsO,形成露液，过滤2N.O(g)一N2(g)+2NOg)液中存在HSeO的电离衡：HSeO,一H++SeO?,所得到的滤渣Y为FeO,加入HzO2将Na,AsO.氧化得到起始量(mo)34190Sn+K,正极反应式为4K++3C02+4e2K,C0,+C,以离子浓度为c(Na+)>c(HSeOr)>c(H)>NaAsO,通入SO,和稀硫酸将Na,AsO,还原得到AO,。变化量(molD22B正确；COOH的存在使数基化多壁碳钠米管与K,COc(ScO)>c(OH),B正确；溶液存在电荷守恒，即(2)“沉种”时加入了NaS和FeSO,所以阳高子除了Fe+、H衡量(mol)502之间产生了强烈的静电相互作用，可促进电子的转移，C正还有Na+。4NO(g)=3N2(g)+2NO2(g)确；克电时阳板反应为C-4e+2K,C0,一3C0,↑+c(Na)+c (H+)=c (HSeO)2c (Se)+(3)“培烧”过程中AS中硫元素被空气中的氧气氧化为S0,起始量(mol)341904K,碳钠米管及附着的KCO,会减少，电路中通过1m0c(OH),当滴加至中性时，c(H)=c(OH),所以变化量(molD432电子，多壁碳纳来管减重3g,碳酸钾减少69g,D错误，c(Nat)=c(HScO,)+2c(SeO%),C错误；当用去结合元素守恒和电子守恒可得反应方程式为2AsS十90，△衡量(molD15012.C【解析】由机理图可知，中间过程中OH参与反应，该反NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Nae SeO,2As2O+6SO2(④)根据题目所给信息可知AsO,可以和NaOH溶液发生反由分析可得出，共中x=1,N,0的衡转化率为27+2士4×34应受体系pH的影响，故A正确；从HSO参与的反应可知SO为弱酸盐，SO水解，溶液呈碱性，水解离子方程式0-0为ScO+H,O一HSeO,+OH,此时遵循物料守恒，即应，而FeO,不能，所以“碱浸”的目的是分离AsO和下60100%≈97.1%；该温度下，反应2N20(g)一2N2(g)+O2(gHS0,中含有过氧健中也含有过氧键，结构中含c(Nat)=2c(HSeOr)+2c(SeO),D错误。的混合物。(⑤)“氧化”过程中As0g被H,0,氧化成AsO,结合电子守的压强衡常数K。-kPa=500pkPa。有过氧健，具有类似于双氧水的强氧化性，说明HSO15.(1)8~8.54A1+18Ht+6N0-4AP++3N0↑+3NO2↑+9HzO0-0恒和电荷守恒可得离子方程式为As0十H,O,一As0(2)D18(1)氯乙烯加成反应均有较强的氧化性，故B正确：中间产物0-0+H20。R(3)AINO),·9H,0+9SOC-A1(NO)2+9SO2↑+18HC↑(6)GaAs的熔点为1238℃，熔点高，且Ga,As间以共价健相(2)酯基、氨基连，为共价品体；在种化综品胞中，As原子个数=8X8十6×45图丙两图中电流表示数之比为1：2。13.【解析】(1)由题图乙知周期T=0.01s则w-2=200rd/s又-是八调球时，尤论怎样改变、射角，折射角都小于临界角，根据几何知识可知，光线在玻=故原线国输入璃球内表面的入射角不可能」