[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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15.解析：(1)碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氨和水，1水时可能发生倒吸，装置B中加入CCl4的目的是防止该反应的化学方程式为C+4HNO,(浓)△4NO,个十CO,+倒吸；③稀盐酸和碳酸钙的反应由于HC1的挥发，使制得的+2H2O。(2)碳与浓硝酸反应生成的NO2、CO2通入装置CO2中会混有HCl气体，盐酸能溶于NaHCO3,可用饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体。(2)复盐Na2SO4·(NH)2SO4·B的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO,再将混合气体2H2O的溶解度较小，可用过滤操作分离，需要的玻璃仪器通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO气体中混有的CO2。(3)将碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置有漏斗、玻璃棒和烧杯。(3)氨气极易溶于水，为将氨气充分的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO,造成气体减利用，结合“一次反应”步骤中的原料分析可知，最好用N2SO4溶液吸收氨气后直接循环利用，同时也符合流程的闭路循环绿少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCL4中，则色特点。(4)表中数据中第2次误差较大，应舍去，三次数据的不会产生倒吸。(4)检验装置气密性的方法为关闭装置开关K,由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于！均值为20.05+19,95+20.0mL=20.00mL,反应为广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好。NaHSO4+NaOH -Na2SO4+H2O,即样品中(5)J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3,因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原n(NaHS0,)=m(NaOH)X1oo0mL=0.1000ml·L-1×20 ml性的试剂如淀粉-KI溶液检验，可根据NaNO2具有还原性0.02L×50=0.1mol,m(NaHS04)=0.1mol×120g·mol-1=而NaNO3没有还原性而进行检验：取少量反应后的固体溶1于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMO4溶液，若溶液褪色，12g,则样品中硫酸氢钠的纯度为是2导。×100%=96.0%.证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。(5)由题述流程可知，氨气循环使用，生成物只有NaHCO3答案：(1)C+4HNO,(浓)△4NO◆+CO,++2H20和NaHSO4,根据原子守恒可知，反应物为Na2SO4溶液和(2)除去反应生成的CO2(3)装置F可以起到防倒吸的作用CO2,所以该流程总反应为Na2SO4+C02+H20(4)关闭K,由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的NaHCO3￥+NaHSO4。液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性答案：(1)①衡气压，使氨水能顺利滴加②防止溶液倒吸良好(5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫③饱和NaHCO3溶液(2)漏斗、玻璃棒和烧杯酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则证明有NaNO2生成(3)Na2S04(4)96.0%(5)Na2SO4+C02+H20NaHCO+NaHSO16.解析：(1)Fe是26号元素，则基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2。A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下i18.解析：砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和反应得到氯气、氯化锰和水，则实验室制备C12的离子方程CaCO3)中加入NaOH和H2O2碱浸，主要发生反应：GaAs+4NaOH+4H2 O2-Na [Ga (OH)]+Nas AsO+式为Mn02+4H++2CI△Mn2++C2++2H20。4H2O、SiO2+2NaOH一Na2SiO3+H20,GaAs转化为(2)氯气会污染环境，氯化铁遇空气中水蒸气会水解，因此·Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4,SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，装置中F的作用：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入EFe2O3、CaCO3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣I;浸出液中中。(3)F(OH)3胶团如题图所示，由于氢氧化铁胶体粒子加硫酸中和，滤液含Na3AsO4,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的阴离·过滤、洗涤、低温干燥得到含结晶水的晶体，滤渣Ⅱ中含子，即AsO。(4)①根据实验结论，通过1、2、3组实验，发G(OH)3、H2SiO3沉淀，向镓和硅共沉物中加入硫酸，分现随着pH增大，净水效果依次增强，说明1、2、3组实验只离，滤渣Ⅲ为H2SiO3,Ga(OH)3转化为Ga2(SO4)3溶液，能是pH发生变化，而其他因素不能改变，则添加的助凝剂·电解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、氧气、硫酸。(l)碱浸时，温为无，再根据3、4组别是探究添加的助凝剂对净水效果、影度过低碱浸速率慢，温度过高易使H2O2分解，导致反应物响，则pH应该相等，则pH=3.0。②实验结论一：通过1、减少，影响产率。(2)滤渣Ⅱ含H2SiO3、Ga(OH)3沉淀，名2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减！称分别为硅酸、氢氧化镓。(3)砷化镓与氢氧化钠、过氧化小，FeCl3净水效果减弱的原因是pH减小，氢离子浓度增·氢反应生成四羟基合镓酸钠、砷酸钠和水，As的化合价由大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁变少，净水作用减弱。一3升高为十5,0的化合价由一1降低为一2，根据化合价升③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果，说明！降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为GaAs十4组别实验结果有明显差异，即得到A4一B4的差值明显比4NaOH+4H2 O2 -Na[Ga(OH)]+Nas AsO,+4H2O.A3一B3的差值大。(4)浸出液中含有Na[Ga(OH)4]与硫酸反应生成氢氧化镓答案：(1)3d54s2Mn02+4H++2C1△Mn2++C2↑沉淀，反应的离子方程式为H+十[Ga(OH)4]+2H2O(2)吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中Ga(OH)3↓十H2O。(5)由溶液变固体一般步骤为蒸发浓(3)AsO-(4)①3.0无②pH减小，氢离子浓度增大，缩、冷却结晶、过滤，但是Na3AsO4·12H2O受热易分解，抑制铁离子水解，生成的氢氧化铁变少，净水作用减弱要低温干燥，由“中和”后的“滤液”得到Na3AsO4·12H2O③A4一B4的差值明显比A3一B3的差值大晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。17.解析：利用Na2SO4制备NaHCO3和NaHSO4的工艺流程(6)“旋流电积”时用惰性电极电解G2(SO4)3溶液生成为：Na2SO4溶液、NH3和CO2发生“一次反应”生成溶解性Ga、氧气、硫酸，反应的化学方程式为2Ga2(SO4)3+6H2O较小的NaHCO3,化学方程式为Na2SO4+2NH3+2CO2+电解4Ga十30，十6H2S04,得关系式：2Ga~3H2S0,可得2H2O-2 NaHCO3+(NH4)2SO4,过滤得到NaHCO3固体和(NH4)2SO4溶液，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应(H2SO)=0.01 molX0.015 mol.pH--lgc(H)生成Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O,过滤得到固体=-lg0.015molX2=2。Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O和Na2SO4溶液，Na2SO43L溶液循环到“一次反应”步骤，“灼烧”Na2SO4·(NH4)2SO4·答案：(1)温度过高造成过氧化氢分解，导致反应物减少，影2H2O得到NaHSO4溶液和NH3,NH3循环到“一次反应”响产率(2)硅酸、氢氧化镓(3)GaAs十4H2O2十4NaOH步骤再利用，蒸发结晶得到NaHSO4,据此分析解答。！-Na[Ga(OH)+Nag AsO+4H2O(1)①A中橡皮管a可以连通圆底烧瓶和分液漏斗，起恒压！(4)H++[Ga(OH)]-Ga(OH)3+H2O作用，使氨水顺利滴下；②氨气是极易溶于水的气体，溶于·(5)蒸发浓缩冷却结晶过滤(6)2186