[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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3.I.(1)衡压强，使液体顺利滴下球形干燥管防止倒：(4)抑制Fe3+水解Fe十2H+一Fe2++H2个将一定量吸(2)FeS+2HCI—FeCl,+H,S↑饱和NaHS溶液的Cu粉加人一定浓度的Fe(SO,),溶液中反应，测量反应Ⅱ.(3)S NaOH(4)Cu2++S2-CuS+(x-1)S￥热，计算得到反应Cu十Fe,(SO,)3一CuSO,十2FeSO,的(5)漂白Na,SO3、Na,SO,焓变△H,;根据(3)中实验计算得到反应Fe+CuSO,解析：(1)仪器M为恒压滴液漏斗，M中导管的作用为衡Cu+FeSO,的焓变△H,;根据盖斯定律计算得到反应Fe十压强，使液体顺利滴下；仪器N的名称为球形干燥管，作用Fe(SO,)3一3FeSO,的焓变为△H,十△H2是防止倒吸。(2)FeS与稀盐酸发生反应的化学方程式为(5)燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）FeS+2HCl一FeCl2+H,S个，；装置乙的作用是除去H,S:解析：(1)①滴定操作时需要用到的仪器有锥形瓶、酸式滴中的HCl,应选用饱和NaHS溶液。(3)操作i中，加入CS2定管、碱式滴定管、铁架台等，选A、D。②滴定时发生的反后固体表面的少量淡黄色固体溶解，根据质量守恒关系判应为HCI+NaOH一NaCl+H,O,故c(HCl)=断，该淡黄色固体为S,即Na,S被氧化时，发生反应：2Na2Sc(NaOH)·V(NaOH)_0.5000mol·L×22.00mL_+O2十2H2O—4NaOH十2S↓，该反应中的还原产物为V(HCD●20.00mLNaOH。(4)操作iⅱ中，得到了灰黑色悬浊液，即有CuS沉0.5500mol·L1。(2)由Q=c0V。·△T可得Q=4.18J·淀生成，则Cu2+与Na,S,发生反应的离子方程式为Cu2+十g1·℃-1×1.0g·mL1×(50mL+50mL)×(T1-S:—CuS1+(x-1)S↓。(5)操作V中，品红溶液褪色T。)℃=418(T,-T。)J。(3)①100mL0.20mol·证明该气体具有漂白性；由向白色固体加入稀盐酸，部分固L1CuSO,溶液含有溶质的物质的量为0.02mol,1.20gFe体溶解的现象判断，Na,S被氧化的产物中还含有粉和0.56gFe粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol,Na2SO3、Na2SO4.实验i中有0.02 mol CuSO,发生反应，实验iⅱ中有题型500.01 mol CuSO,发生反应，实验i放出的热量多，则b>c。真考②若按实验1进行计算，△H=1.(1)通入O2排出石英管中的空气装置的气密性b、a(2)排出装置中的空气，氧化有机物，将生成的CO2和H2O4.18×1.0×100×6-a2kW·mol1=-20.9(h-a)W·1000×0.02赶人c和d装置中被完全吸收C0十Cu0高温c0,十Cumol厂1；若按实验i进行计算，△H(3)AC碱石灰会同时吸收水和CO,(4)熄灭a处煤气_4.18×1.0×100X(c-a）k·molr1=-41.8(c-a)k·灯，继续通人一段时间O2,然后熄灭b处煤气灯，待石英管1000×0.01冷却至室温，停止通入O2(5)C4H。O4mol-1。(4)Fe3+易水解，为防止Fe3+水解，在配制Fe解析：(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中后，应(SO,)3溶液时需加入酸；向少量Fe2(SO,)3溶液（呈强酸先通入O,排出石英管中的空气，再将已称重的U型管c、d性)中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，与石英管连接，以防止石英管中空气中含有的C02和水蒸说明溶液中还存在：Fe十2H一Fe2+十H2个；乙同学根据气对实验产生干扰，然后检查装置的气密性。为使有机物相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止F被充分氧化，应先点燃b处煤气灯使CuO红热，再点燃a处与酸反应对实验产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反煤气灯使有机物燃烧。(2)O2可排出装置中的空气，同时应来实现Fe2(SO4)3溶液与Fe的反应，故可将一定量的作为反应物氧化有机物使其生成CO2和H,O,还可以将生：Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO,)3溶液中反应，测量反应成的CO2和H2O赶入c和d装置中使其被完全吸收。有：热，计算得到反应Cu十Fe,(SO,)3-CuSO,+2FeSO,的机物氧化不充分时会生成CO,而CuO可将CO氧化为：焓变△H,;根据(3)中实验计算得到反应Fe十CuSO,一CO2,从而使有机物中的C元素完全被氧化。(3)应先吸收Cu十FSO,的焓变△H2;根据盖斯定律计算得到反应Fe十有机物燃烧产生的水（用CaCl2吸收），再吸收产生的CO2Fe2(SO,)3=3FeSO的焓变为△H1+△H2。(5)化学能[用碱石灰(CaO十NaOH)吸收]。因碱石灰能同时吸收水转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃和CO2,故不能将c、d中的药品调换位置。(5)c管增重烧、炸药开山、发射火箭等都是化学能转化为热能的应用，0.0108g,则n(HD)=2X,0.0108g另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化为热能的应用。18g·mol7=0.0012mol;d管：增家00352g,则x心=805品票=-0.08ml成样CC0+2H一C”十H0+C0+(2保持程度真练品中n(0)=(0.0236-0.0012-0.0008×12)g=不变(3)托盘天(4)d(5)d(6)d(7)将鸡蛋壳洗16g·mol-净、干燥并捣碎后，称取m1g放在烧杯中，然后往烧杯中加0.0008mol,则根据C、H、O原子的物质的量之比可知该：入足量的稀盐酸m2g,充分反应后，称得反应剩余物为m3g有机化合物的实验式为C,H,O2,又因为该有机物的相对分(假设其他物质不与盐酸反应)，则生成的二氧化碳的质量子质量为118，所以其分子式是C4HO4。是(m1+m2-mg)g,所以CaCO,的质量分数是2.(1)①AD②0.5500(m1+m2-m3)X10-×100%(2)418(T1-T。)44m1(3)①>②-20.9(b-a)kJ·mol1或解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反41.8(c-a)kJ·mol-1应的离子方程式为CaCO,+2H一Ca2++HO+CO2个。235