阳光启学 2025届高三摸底分科初级模拟卷(一)1化学XX试题

2024-09-01 18:49:23 43℃

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本文从以下几个角度介绍。

12.D明矾溶液与过量以不己合生成氢氧税阳心淀，高子力提式为A时十3NH,·H,O一1(G:?十3N出，A错误；硝酸很在酸性条件下具有氧化性，所以将二氧化硫通人硝酸钡溶液中，产生杭酸颜白色沉淀，B错误，KCO碱性溶液与F(OHD,反应为碱性条件，生成的H+不能共存于碱性溶液中，C错误；煮沸硬水降低C2浓度，是将可溶性Ca(HCO,),受热分解生成CaCO沉淀而除去，所以离子方程式为Ca2++2HC0方△CaC0,↓+C02↑+HO.D正确。13.DC,O中Cr元素的化合价为+6，A正确；该反应中C2H,OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CHCO(OH,B正确：C2O号具有强氧化性，可与HCI发生氧化还原反应，HNO,本身具有强氧化性，会千扰Cr2O号与还原剂的反应，故KCzO,溶液常用稀硫酸酸化，C正确，反应过程中，每消耗1molC2HOH,转移4mol电子，D错误.14.CpH=1的溶液中H+浓度为0.1mol·L',1o0mL该溶液中含有H+的物质的量为0.01mol,则一定不存在CO3;向溶液中通人C2分液后最终得到紫黑色固体，则原溶液中含有【，F+能够氧化工，则一定不存在Fe+;2.54g紫黑色固体为碘单质，物质的量为0.01mol,原溶液中含有广的物质的量为0.02mol,通入的C2至少为O.01mol;水层中加人NaOH溶液得到沉淀，无论沉淀是氢氧化亚铁或氢氧化铁，灼烧得1.6g到的1.60g固体为FeO,则溶液中一定存在Fe,Fe2+的物质的量为160g品naX2=0.02mol,0.02molFe+带有正电荷0.04mol,0.01molH+带有正电荷0.01mol,0.02mol1带有负电荷0.02mol,所以原溶液中一定含有C,其物质的量至少为0.03mol,通人氯气的物质的量至少为0.01mol,再产生0.02molC,所以AgCI的总质量至少为7.175g。原溶液中一定不存在Fe3+,A错误；原溶液中一定不存在CO?,一定含有C1,B错误；原溶液中一定含有Fe+、广、C,C正确；根据分析可知，AgC的总质量至少为7.175g,D错误。15.C根据图像可知，随硝酸密度的变化还原产物不同，在浓硝酸（密度为1.4g·L)中，主要产物为NO2,随着硝酸密度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当密度为1.36g·L1时，主要产物是NO2和NO,当HN()3的密度降到L.1g·mL时，NH成为主要产物，A正确，一定量铁粉与足量密度为1.36g·ml,的HNO,反应，标准状况下得到气体2.24L,物质的量为0,1mol,由图可知，此时生成0.05 mol NO、0,05 mol NO.2,铁变化为硝酸铁，HNO,一NO3e,HNO2-NO2一e,Fe一Fe3+3e,反应牛夜的p0为05aXg0,05a吉a。显酸性的防位为5×号=(na,作教化剂的用酸万0.1mol,所以参加反应的硝酸为0.2mol十0.1mol=0.3mol,B正确；足量铁与一定量密度为1.36g·mL)的硝酸反应的过程中，硝酸不断被稀释，当硝酸浓度较低时，只生成NO,C错误；还原产物中NH的物质的量分数随硝酸密度诚小而增大，NH中氮元素化合价最低为一3价，在浓硝酸密度为1.4g·mL时，主要产物为N(2,硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，D正确。16.(1)①②⑦⑩①（各1分）(2)③④⑤8⑨⑥⑧⑨（各1分）[(1)~(2)问有漏选、错选的均不得分，填物质名称不给分](3)7:1112(各1分)(4)1~100m丁达尔效应（各1分）(5)烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管（各1分）17.(1)2H+S07+Ba2++20H-BaS0,↓+2H20(2分)(2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaCO,十2H*一一Ba*+H0十C)2个（各2分）(3)B试管中含过量的Ba(OH)2,加人A试管中所得溶液中，B2+与CO房、SO形成BaCO、BSQ,沉淀，则猜想二中还应增加OH(或其他合理答案)(2分)(4)H2S0(2分)(5)A醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴人，CH,COOH与氨水反应生成强电解质CH0OONH,溶液中离子浓度增大，故开始阶段溶液的导电性上升（或其他合理答案）（各2分）18.(1)C(2分)(2)①4.5(2分)②14Fe*+FeS+8HzO一一15Fe分+2S0千16H+(2分【2025高三单元卷·化学参考答案第2页（共32页）】

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