[耀正文化]2025届名校名师测评卷(二)2化学试题

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[耀正文化]2025届名校名师测评卷(二)2化学试题正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

    1、2024年化学名师测控
    2、2023-2024名校之约中考导向模拟样卷二轮五化学
    3、2023-2024名师名题单元双测卷高二化学答案
    4、2023-2024学年名校名师高考模拟
    5、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
    6、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
    7、2023-2024第五批名校实战卷25化学
    8、名校之约中考导向模拟样卷2024化学二轮
    9、2023-2024名校名师检测提升卷
    10、2023-2024名校之约中考导向模拟样卷二轮化学(四)
u(c0)=0.2-0,1）mol.L=0.025molL·min(2)Fe3、Na'(2分)4 min(3)温度过高，能转化为性质稳定且极难溶解的氧化物A正确：由图可知，4in时反应已达到平衡，向容器中加人(1分)少量的C0,平衡正向移动，N2的物质的量增加，故C0、N,(4)将佬转化为可溶性的佬盐(1分)》的体积分数均增大，B正确：由图可知，平衡时c(NO)=2Rh+12KHS04=Rh2(S04)为+6K2S04+3S02↑+6H200.2mol·1c(C0)=0.1mol·L1c(N2)=0.05mol·L-1、(2分)c(C0,)=0.1mol·L,则该反应的平衡常数K=(5)2.8≤pH<4.2(2分)[Cu(NH)4]S04(1分)c(N2)·c2(C02)0.05×0.12=1.25,C错误；容器体积h(OH)3是一种两性氢氧化物，过量的氨水使Rh(OH),c2(N0)·c2(C0)0.22×0.12沉淀溶解(2分)由10L变为5L,导致各组分的物质的量浓度增大，反应速(6)Rh3++3e—Rh(1分，写“Rh3++3e—Rh2H++率增大，D正确。2e—H2↑”不扣分)15.B【命题立意】本题以含AgCl(s)的溶液为载体芳查溶液【命题立意】本题以从废铑催化剂中提炼钱的工艺流程为中的化学平衡，考查考生的化学观念与平衡思想的核心载体，引导芳生关注工业实际问题，培养考生解决问题的素养。能力。【分步解析】第一步，分析图像中线代表含义。随lgc(Cl)袋名师教审题了流程梳理44☐增大，lgc(Ag)不断减小，则线①为gc(Ag*)随gc(CI)途径一：废铑催化剂“粉碎”后通入氯气并加入浓盐酸，的变化关系。AgCl+CI·=AgCL的平衡常数K,=“氯化溶解”得到HRhClo、CuCl2、FeCl,再加入草酸，草e(Agch l K.=lg=g c(AgCl)-lg c(CL-)酸和铜离子结合生成草酸铜，同时加入NaOH调节溶液c(CI)pH,阳离子交换树脂可吸附Na、Fe3+除杂，[RhC,]3~发gc(AgC2)=lgc(Cl）+lgK2;由反应AgCl+Cl生水解反应生成h(OH),沉淀，最后得到h。AgC12、AgC12+C1一AgCI好-相加可得AgCl+2C1—途径二：废铑催化剂经“焚烧”将Cu、Fe等转化为CuO、A时滨反应的天：答号饭《=号Fe03等，同时“焚烧”也可以除去有机物，“KHS0.熔融”gc(AgCl)-2g(Cl),lgc(AgCI）=2lg(C1）+lgK;生成Rh2(S0,)3、CuS0,、Fe2(S04)3,加入氨水调节pH,由反应AgC1+C1=AgCl2、AgCl2+Cl=AgCl、先生成Fe(OH),沉淀[提示：根据已知②判断]，继续加氨AgC1号+C1=AgC1相加可得AgC1+3C1水调节pH,会生成Rh(OH),沉淀和[Cu(NH)4]SO.溶液，A,该反位指火-太-8过滤，用盐酸溶解Rh(OH)3得Rh3+的盐溶液，“电解还原”生成粗铑粉。gc(AgC1)-3lg(C1）,lgc(AgC1)=31g(C1）+lgK。【解题思路】(1)废铑催化剂中的铑与氯气和浓盐酸反应生根据图中直线的斜率可判断线②③④分别代表成[RhCl6]3,反应的离子方程式为2Rh+3CL2+6Cl一gc(AgCl2）、gc(AgCI)、lgc(AgC)随lgc(Cl)的变2[RhCl。]3。(2)“定向脱铜”后溶液中有草酸钠、FeCL,、化关系。Na[RhCl。]等，“阳离子交换”过程中，溶液中主要的金属第二步，逐项分析选项正误。由上述分析可知，线②表示阳离子Fe3+、Na被阳离子交换树脂吸附。(3)已知佬的氧gc(AgCl2)随gc(Clˉ)的变化关系，A正确；若溶液中只化物性质稳定且极难溶解，温度过高，铑会被氧化成铑的氧含有AgC1,则Cl元素含量始终不变，Ag元素和CI元素的化物，影响后续铑的回收。(4)由已知信息可知，铑很难溶物质的量之比始终为1：1，而溶液中c(Cl)不断增大，只能解，熔融时，h单质与KHS0,反应生成Rh3+,还原产物为是添加了含Cl的中性电解质（如NaCl),因此溶液中AgS02,硫元素得2个电子，Rh失3个电子，根据氧化还原反元素和Cl元素的物质的量之比一直在变化，B错误；N点应得失电子守恒、原子守恒配平即可。(5)第一步，计算F3是线②、线④的交点，说明此时gc（AgCl）=恰好沉淀完全时的pH。Fe3*恰好沉淀完全时，c(Fe+)=lgc(AgCl2),由AgCl2+Cl=AgCl号、AgCI+Cl=1.0×10-5mol·L,根据Kp[Fe(0H)3]=10-38.6,可得AgC相加可得AgC2+2Cl一AgCI,此时K=K,×c(OH)=3/1.0x1086c(AgCI)K=c(AgC)(C)(C已知N点的横坐标为c,√1.0x10mol·L-1=102molL-,则pH=14-p0H=14-11.2=2.8。第二步，计算Cu2+、Rh38c(C）=c,K=2C=10,则c=-0.5g&K,C1开始沉淀时的pH。由Kn[Cu(OH)2]=10-s.6,可得Cr2+开正确；P点是线②、线③的交点，此时gc(AgCl）=f1.0×10962始沉淀时溶液中c(OH)=√10=10-9.8mol·L1,gc(AgC1),即c(AgCl)=c(AgC1?),根据题干已知则pH=14-p0H=14-9.8=4.2。由Km[Rh(0H)3]=pH=7,则c(H)=c(OH),再结合电荷守恒，c(Ag)+1.0×10-5,可得Rh3+开始沉淀时溶液中c(0H)=c(H*)
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