山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测化学答案正在持续更新，目前大联考答案为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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(3)打开自来水龙头冲水排气(1分)过滤速度更快，得到【分步解析】第一步，梳理流程。更多的MnS0,滤液(1分，写1条即给分)2S02+2H,As0,=A9,0344H°+2S02+H,0(4)相同浓度的NaHCO3溶液比NH,HCO,溶液碱性更强，1n,S+12H,S0,浓)挡挠n,S0+12S0,↑+12H,0与Mn2+反应容易生成Mn(OH)2或Mn,(OH),C03(2分)(5)MinsSO,+2NH,HCO,50MnCO,+(NH,)SO,+浓硫酸S02H20CaCO,含铅H,0+C02↑(2分)烟灰一焙烧脑烧渣水浸浸出液还原除碑→两网(6)除去MnCO,表面的水分，防止MnCO,在潮湿状态下被浸渣As,03氧化(1分)降低溶液中H的浓PbSO度，有利于萃取n(7)①酸式(1分)②9：2c(2分)3Zn+2In3*3Zn2*+2[n从溶液中分离出In+【命题立意】本题的情境属于实验探究情境，以MnCO,的制Zn盐酸萃取剂备为载体，考查考生对实验原理和方法的掌握情况，考查考粗铟←置换反萃取萃取生的分析与推测、探究与创新能力。【解题思路】(1)Fe2+易水解，配制FeS0,溶液时，加人稀有机相、水相H,$0,除了为步骤Ⅱ反应提供酸性环境外，作用还有抑制分离富集[n*后再转移至水相第二步，逐问解答。(1)根据n在元素周期表中的位置可Fe2+的水解。(2)步骤Ⅱ中发生MnO2与Fe2+的氧化还原知，基态n原子的价电子排布式为5s25p'。(2)根据流程反应，离子方程式为Mn02+2Fe2++4H*一Mn2*+2Fe3++信息可知，n,S,中的硫元素转变为S02,故反应的化学方2H,0。检验溶液中是否含有Fe2·,可加人的试剂有铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则溶液中无Fe2·。(3)抽滤的程式为1n,S,+12H,S0,(浓)培德m,(S0,),+12s0,↑+原理是装置内部的气体随水流带走，使瓶内压强小于外界12H20。(3)由题目信息可知“浸渣”的主要成分是PS04。大气压，故抽滤的第一步操作是打开自来水龙头冲水排气；“水浸”时将上一次的浸出液继续用于下一批焙烧渣的浸因为存在压强差，故抽滤比常压过滤的速率更快，且能得到出，此方法的优点是可以富集In3+,增大In3+的浓度，减少更多的MS0,滤液[提示：根据已知信息②分析]。(4)相后续萃取剂用量，提高铟的萃取率。(4)根据流程信息可同浓度的NaHCO3溶液比NH,HCO,溶液的碱性更强，知，H,As04中的砷元素转变为As2O,由元素周期律推知H3As04是弱酸，故反应的离子方程式为2S02+2HAs04一NaHC0,溶液与Mn2+反应容易生成Mn(OH)2或Mn2(OH),C0,。(5)步骤V反应的化学方程式为MnS04+As203↓+4H*+2S0+H,0[注意：HAs0,不能拆]。(5)由萃取反应衡可知，如果溶液酸性较强，则会抑制萃2NL,HC0,50℃MnC0,↓+(NH4),S0,+H,0+C0,↑。取反应正向进行，故萃取前加入CaCO,“调pH”的目的是降(6)步骤V中用乙醇洗涤的目的是除去MnC0,表面的水分，低溶液中H+的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行防止MnC0,在潮湿状态下被氧化。(7)①(NH,)2Fe(S0,)2程度较小。“浸出液”中n3+和Zn2+的浓度分别为1.0×溶液因水解呈酸性，故应装人酸式滴定管中。②第一步，列10-4mol·L-11.0×10-3mol·L1,Zm2+开始沉淀时，c(0H）=关系式。根据元素守恒和得失电子守恒可得出关系M·~21.0x10-7Mn04~5Fe2+。第二步，计算产品纯度。MmC0,产品纯度为√1.0X10=mol·L-1=1.0×107mol·L-,pH=7。b×c×10-3×,100mL×2s.00m×15100%=9.26%。In3+开始沉淀时，c(OH)=3/1.0×10-a√1.0×109mol.L-1-1.0×17.【答案】(1)5s25p'(1分)10-0mol·L',pH=4,故调pH的范围为pH<4。(6)由萃取物的结构简式可知，萃合物中n的配位数为3[易错：(2)1m,S,+12H,s0,(浓)倍1n,(S0,)3+12s0,↑+12H,0注意另外3个I0键是共价篌]。除配位键外还存在的化(2分)学键类型有σ键和π键，氢键不属于化学键，C、D正确。(3)PbS0,(1分)可以富集In3+,增大In3+的浓度（或减(7)粗铟表面有C1ˉ，故检验是否洗涤干净用到的试剂是少后续萃取剂用量，提高铟的萃取率，1分)HNO,、AgNO3。(4)2S02+2H3As04—As203↓+4H*+2S0+H,018.【答案】(1)+123(2分，不写“+”不扣分)(2分)(2)CD(2分，各1分，有错选不得分)(5)降低溶液中H+的浓度，防止酸性较强使萃取反应正向进行程度较小(1分)pH<4(2分)(3)①丙烷(2分)②>(2分)⑧g(2分，答0.125”也(6)3(1分)CD(2分，各1分)得分)④增大(2分)(7)HN02、AgN0,(2分)【命题立意】本题以丙烯的制备为素材，考查考生对反应变【命题立意】本题属于生产环保情境中的自然资源利用，考化和规律的掌握情况。查考生的理解与辨析、分析与推测能力。【解题思路】(1)反应的△H=反应物健能之和-生成物键能之器1高考领航卷·化学答案-3（第6套）